Sådan finder du malingsmassen af ​​sukker i henhold til formlen С12Н22О11

Gæst forlod svaret

Formlen af ​​saccharose er C12H14O3 (OH) 8
Mol masse 12 * 12 + 1 * 14 + 16 * 3 + (16 + 1) * 8 = 342 g / mol

Hvis der ikke er noget svar, eller det viste sig forkert for emnet Kemi, så prøv at bruge søgningen på hjemmesiden eller stille et spørgsmål selv.

Hvis der opstår problemer regelmæssigt, så skal du måske bede om hjælp. Vi fandt et godt websted, som vi kan anbefale uden tvivl. Der er samlet de bedste lærere, der har uddannet mange studerende. Efter at have studeret på denne skole kan du løse selv de mest komplekse opgaver.

Kemi: Er den molære masse af sukker og dens formel?

Udstyr og reagenser. Måling graduate 100 ml, konisk kolbe, vægtvægte, glasstang med gummitip, lommeregner; sukker (stykker), destilleret vand.

Arbejdsopgaven Bemærkninger. fund
Mål med en gradueret cylinder 50 ml destilleret vand og hæld det i en 100 ml konisk kolbe. Væg to stykker sukker i laboratorie skala, og sæt dem i en kolbe med vand og bland dem med en glasstang indtil de er helt opløst.

Beregn massefraktionen af ​​sukker i opløsningen. De nødvendige data du har: sukkermassen, mængden af ​​vand. Vandtætheden skal svare til 1 g / ml. Formler til beregning:
(sakh.) = m (sakh.) / m (p-ra),

m (p-ra) = m (sam.) + m (H2O),

Molær masse af stof M er summen af ​​atommasserne af elementer i formlen, og dimensionen af ​​[M] - g / mol Beregn molarmasse på sukker, hvis det er kendt, at saccharose har S12N22O11 formel
Avogadro nummer
NA = 6,02 • 1023 molekyler / mol. Beregn hvor mange sukkermolekyler der er i den resulterende opløsning.
(sakh.) = m (sakh.) / M (sakh.),

Molar saccharose masse

Molar saccharose masse

Under normale forhold er der farveløse krystaller, opløselige i vand. Sucrose-molekylet er konstrueret ud fra a-glucose og fructopyranoserester, som er sammenkoblet med glycosidhydroxyl (figur 1).

Fig. 1. Strukturen for saccharose.

Saccharose Gross Formula - C12H22O11. Som det er kendt, er molekylets molekylvægt lig med summen af ​​de relative atommasser af de atomer, der udgør molekylet (værdierne af de relative atommasser taget fra det periodiske system af DI Mendeleev er afrundet til hele tal).

Hr12H22O11) = 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 144 + 22 + 176 = 342.

Molmassen (M) er massen af ​​1 mol af stoffet. Det er let at vise, at de numeriske værdier af molarmassen M og den relative molekylmasse Mr lige, men den første mængde har dimensionen [M] = g / mol og den anden dimensionløse:

Dette betyder, at den molære masse af saccharose er 342 g / mol.

Eksempler på problemløsning

Vi finder molar masserne af aluminium og ilt (værdierne af de relative atommasser taget fra det periodiske system af DI Mendeleev er afrundet til heltalstal). Det vides at M = Mr, det betyder (Al) = 27 g / mol og M (O) = 16 g / mol.

Derefter er mængden af ​​substans af disse elementer lig med:

n (Al) = m (Al) / M (Al);

n (Al) = 9/27 = 0,33 mol.

n (0) = 8/16 = 0, 5 mol.

Find molforholdet:

n (Al): n (0) = 0,33: 0, 5 = 1: 1,5 = 2: 3.

dvs. Formlen for at kombinere aluminium med oxygen er Al2O3. Dette er aluminiumoxid.

Lad os finde molarmængderne af jern og svovl (værdierne af relative atommasser taget fra det periodiske system af DI Mendeleev er afrundet til heltallstal). Det vides at M = Mr, det betyder (S) = 32 g / mol og M (Fe) = 56 g / mol.

Derefter er mængden af ​​substans af disse elementer lig med:

n (s) = 4/32 = 0,125 mol.

n (Fe) = m (Fe) / M (Fe);

n (Fe) = 7/56 = 0,125 mol.

Find molforholdet:

n (Fe): n (S) = 0,125: 0,125 = 1: 1,

dvs. Formlen for kombinationen af ​​kobber med oxygen er FeS. Dette er jern (II) sulfid.

Kemi: Er den molære masse af sukker og dens formel?

Kemi: Er den molære masse af sukker og dens formel?

    Molekylær formel af sukker (kemisk navn SACHAROSE)
    C12H22O11
    Dette stof er et komplekst kulhydrat-ikke-regenererende disaccharid.
    Strukturformlen indeholder 2 monosaccharidrester.
    alpha-D-glucopyranose og beta-D-fructofuranose, forbundet med en glycosidbinding:

Molar saccharose masse 342 g / mol

  • C12H22O11
  • Formlen af ​​saccharose er C12H14O3 (OH) 8
    Mol masse 12 * 12 + 1 * 14 + 16 * 3 + (16 + 1) * 8 = 342 g / mol

    Fremstilling af sukkeropløsning og beregning af dets massefraktion i opløsningen

    Udstyr og reagenser. Måling graduate 100 ml, konisk kolbe, vægtvægte, glasstang med gummitip, lommeregner; sukker (stykker), destilleret vand.

    Arbejdsopgaven Bemærkninger. fund
    Mål med en gradueret cylinder 50 ml destilleret vand og hæld det i en 100 ml konisk kolbe. Væg to stykker sukker i laboratorie skala, og sæt dem i en kolbe med vand og bland dem med en glasstang indtil de er helt opløst.

    Beregn massefraktionen af ​​sukker i opløsningen. De nødvendige data du har: sukkermassen, mængden af ​​vand. Vandtætheden skal svare til 1 g / ml. Formler til beregning:
    (sakh.) = m (sakh.) / m (p-ra),

    m (p-ra) = m (sam.) + m (H2O),

    Molær masse af stof M er summen af ​​atommasserne af elementer i formlen, og dimensionen M g / mol Beregn molarmasse på sukker, hvis det er kendt, at saccharose har S12N22O11 formel
    Avogadro nummer
    NA = 6,021023 molekyler / mol Beregn hvor mange sukkermolekyler der er i den resulterende opløsning.
    (sakh.) = m (sakh.) / M (sakh.),

    Sådan finder du malingsmassen af ​​sukker i henhold til formlen С12Н22О11

    Spar tid og se ikke annoncer med Knowledge Plus

    Spar tid og se ikke annoncer med Knowledge Plus

    Svaret

    Svaret er givet

    eganyan

    Formlen af ​​saccharose er C12H14O3 (OH) 8
    Mol masse 12 * 12 + 1 * 14 + 16 * 3 + (16 + 1) * 8 = 342 g / mol

    Tilslut Knowledge Plus for at få adgang til alle svarene. Hurtigt uden reklame og pauser!

    Gå ikke glip af det vigtige - tilslut Knowledge Plus for at se svaret lige nu.

    Se videoen for at få adgang til svaret

    Åh nej!
    Response Views er over

    Tilslut Knowledge Plus for at få adgang til alle svarene. Hurtigt uden reklame og pauser!

    Gå ikke glip af det vigtige - tilslut Knowledge Plus for at se svaret lige nu.

    Enhedsomformer

    1. lactose 2. maltose 3. saccharose: sammensætning og mol masse

    Molær masse C12H22O11, 1. lactose 2. maltose 3. saccharose 342,29648 g / mol

    Massefraktioner af elementer i en forbindelse

    Brug af Molar Mass Calculator

    • Kemiske formler skal være sagerfølsomme
    • Indekser indtastes som normale tal.
    • Punktet på mellemlinjen (multiplikationstegn), som f.eks. Anvendes i formlerne af krystallinske hydrater, erstattes af det sædvanlige punkt.
    • Eksempel: i stedet for CuSO4 · 5H20 i omformeren anvendes stavningen CuSO4.5H2O for nemheds skyld.

    Overfladebelastningstæthed

    Molar Mass Calculator

    Alle stoffer er sammensat af atomer og molekyler. I kemi er det vigtigt at måle massen af ​​stoffer, der reagerer og resulterer i det præcist. Ved definition er en mol mængden af ​​et stof, der indeholder så mange strukturelle elementer (atomer, molekyler, ioner, elektroner og andre partikler eller deres grupper), idet 12 atomer carbon isotop med en relativ atommasse på 12 er indeholdt. Dette tal kaldes et konstant eller et tal Avogadro og er lig med 6,02214129 (27) × 10²³ mol-1.

    Avogadro nummer NEn = 6,02214129 (27) × 10²³ mol-1

    Med andre ord er en mol en mængde af et stof, der er lig med masse i summen af ​​atommasserne af atomer og molekyler af et stof multipliceret med Avogadro-nummeret. Enheden af ​​mængden af ​​et stofmolekyl er en af ​​de syv basiske enheder af SI-systemet og er angivet ved molen. Siden enhedens navn og dets symbolkamp, ​​skal det bemærkes, at symbolet ikke læner sig i modsætning til enhedens navn, der kan hælder i overensstemmelse med det russiske sprogs sædvanlige regler. Pr. Definition er en mol ren carbon-12 nøjagtigt 12 g.

    Molær masse

    Mol masse er en fysisk egenskab af et stof, defineret som forholdet mellem massen af ​​dette stof og mængden af ​​stof i mol. Det er med andre ord massen af ​​en mol stof. I SI-systemet er molarmassenheden kilogram / mol (kg / mol). Imidlertid er kemikere vant til at bruge en mere bekvem enhed g / mol.

    molær masse = g / mol

    Molar masse af elementer og forbindelser

    Forbindelser er stoffer, der består af forskellige atomer, som er kemisk bundet til hinanden. For eksempel er følgende stoffer, der kan findes i enhver hostess køkken, kemiske forbindelser:

    • salt (natriumchlorid) NaCl
    • sukker (saccharose) C12H220
    • eddike (eddikesyreopløsning) CH3COOH

    Den molære masse af kemiske elementer i gram pr. Mol falder numerisk sammen med massen af ​​elementets atomer, udtrykt i atommasseenheder (eller daltoner). Den molære masse af forbindelserne er lig med summen af ​​de molære masser af de elementer, der udgør forbindelsen, idet der tages hensyn til antallet af atomer i forbindelsen. For eksempel er molmassen af ​​vand (H20) ca. 2 × 2 + 16 = 18 g / mol.

    Molekylvægt

    Molekylmasse (det gamle navn er molekylvægt) er massen af ​​et molekyle, beregnet som summen af ​​masserne af hvert atom i molekylet multipliceret med antallet af atomer i det molekyle. Molekylmasse er en dimensionsløs fysisk mængde, som er numerisk lig med molærmassen. Dvs., molekylvægten adskiller sig fra den molære masse i dimensionen. Selvom molekylvægten er en dimensionsløs mængde, har den stadig en mængde kaldet atommasseenheden (amu) eller dalton (Ja) og omtrent lig med massen af ​​en enkelt proton eller neutron. Atommasseenheden er også numerisk lig med 1 g / mol.

    Beregning af molmassen

    Molmassen beregnes som følger:

    • bestemme atomernes massemængder på det periodiske bord
    • bestemme antallet af atomer af hvert element i forbindelsenes formel
    • bestemme molærmassen ved at tilføje atommasserne af de elementer, der er indeholdt i forbindelsen multipliceret med deres tal.

    For eksempel beregner molærden af ​​eddikesyre

    • to carbonatomer
    • fire hydrogenatomer
    • to oxygenatomer
    • kulstof C = 2 × 12,0107 g / mol = 24,00214 g / mol
    • hydrogen H = 4 × 1,00794 g / mol = 4,03176 g / mol
    • oxygen O = 2 × 15,9994 g / mol = 31,9988 g / mol
    • molær masse = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g / mol

    Vores regnemaskine udfører præcis denne beregning. Du kan indtaste den i formlen eddikesyre og kontrollere, hvad der sker.

    Du kan være interesseret i andre konvertere fra gruppen "Andre konverterere":

    Har du svært ved at konvertere måleenheder fra et sprog til et andet? Kolleger er klar til at hjælpe dig. Send dit spørgsmål til TCTerms, og inden for få minutter får du svar.

    Andre omformere

    Molar masseberegning

    Mol masse er en fysisk egenskab af et stof, defineret som forholdet mellem dette stofs masse og mængden af ​​et stof i mol, det vil sige massen af ​​en mol af et stof.

    Den molære masse af forbindelserne er lig med summen af ​​de molære masser af de elementer, der udgør forbindelsen, idet der tages hensyn til antallet af atomer i forbindelsen.

    Brug af Molar Mass Calculation Converter

    På disse sider er der enhedsomformere, der giver dig mulighed for hurtigt og præcist at konvertere værdier fra en enhed til en anden, såvel som fra et system af enheder til et andet. Omformere vil være nyttige for ingeniører, oversættere og alle, som arbejder med forskellige måleenheder.

    Brug konverteren til at konvertere flere hundrede enheder til 76 kategorier eller flere tusinde par enheder, herunder metriske, britiske og amerikanske enheder. Du kan konvertere enheder med længde, område, volumen, acceleration, kraft, masse, strømning, densitet, bestemt volumen, effekt, tryk, spænding, temperatur, tid, øjeblik, hastighed, viskositet, elektromagnetiske og andre.
    Bemærk. På grund af begrænset omregningsnøjagtighed er afrundingsfejl mulig. I denne konvertering betragtes heltal som nøjagtige til 15 tegn, og det maksimale antal cifre efter decimaltegnet eller punktet er 10.

    At repræsentere meget store og meget små tal i lommeregneren bruger computeren videnskabelig notation, som er en alternativ form for en normaliseret eksponentiel (videnskabelig) indspilning, hvor numrene er skrevet i form af et · 10 x. For eksempel: 1,103,000 = 1,103 · 10 6 = 1,103E + 6. Her E (kort for eksponent) betyder "· 10 ^", det vil sige ". multiplicere med ti pr. grad. ". Computeriseret eksponentiel notation bruges i vid udstrækning i videnskabelige, matematiske og tekniske beregninger.

    Vi arbejder på at sikre nøjagtigheden af ​​TranslatorsCafe.com omformere og regnemaskiner, men vi kan ikke garantere, at de ikke indeholder fejl og unøjagtigheder. Alle oplysninger leveres "som det er" uden garanti af nogen art. Betingelser.

    Hvis du opdager en unøjagtighed i beregningerne eller en fejl i teksten, eller du har brug for en anden konverter til at konvertere fra en måleenhed til en anden, som ikke findes på vores hjemmeside - skriv til os!

    Den molære masse af saccharose s12n22-11 er

    Et eksempel på de mest almindelige disaccharider i naturen (oligosaccharid) er saccharose (sukkerroer eller sukkerrør).

    Den biologiske rolle af saccharose

    Den største værdi i menneskers ernæring er saccharose, som i en betydelig mængde kommer ind i kroppen med mad. Som glucose og fructose absorberes sucrose efter fordøjelsen i tarmen hurtigt fra mavetarmkanalen ind i blodet og bruges let som energikilde.

    Den vigtigste fødekilde til saccharose er sukker.

    Saccharose struktur

    Molekylær formel af saccharose C12H22Oh11.

    Saccharose har en mere kompleks struktur end glucose. Et saccharosemolekyle består af rester af glucose og fructose i deres cykliske form. De er forbundet med hinanden gennem interaktion hemiacetalgrupper hydroxyler (1 → 2) binding -glikozidnoy, dvs. fri hemiacetal (glycosid) hydroxyl offline:

    Fysiske egenskaber af saccharose og er i naturen

    Saccharose (almindelig sukker) er et hvidt krystallinsk stof, sødere end glucose, velopløseligt i vand.

    Smeltepunktet af saccharose er 160 ° C. Når den smeltede saccharose størkner, dannes en amorf transparent masse - karamel.

    Saccharose er et disaccharid, der er meget almindeligt i naturen, det findes i mange frugter, frugter og bær. Især meget er indeholdt i sukkerroer (16-21%) og sukkerrør (op til 20%), der anvendes til industriel produktion af spiseligt sukker.

    Sukkerindholdet i sukker er 99,5%. Sukker kaldes ofte den "tomme kaloriebærer", da sukker er et rent kulhydrat og ikke indeholder andre næringsstoffer, som for eksempel vitaminer, mineralsalte.

    Kemiske egenskaber

    Til saccharose karakteristiske reaktioner af hydroxylgrupper.

    1. Kvalitativ reaktion med kobber (II) hydroxid

    Tilstedeværelsen af ​​hydroxylgrupper i sucrose molekylet bekræftes let ved omsætning med metalhydroxider.

    Videotest "Bevis for tilstedeværelsen af ​​hydroxylgrupper i saccharose"

    Hvis saccharoseopløsning sættes til kobber (II) hydroxid, dannes en lyseblå opløsning af kobber saharathis (kvalitativ reaktion af polyvalente alkoholer):

    2. Oxideringsreaktionen

    Reduktion af disaccharider

    Disaccharider, i hvis molekyler tilbageholdes hemiacetal (glycosid) hydroxyl (maltose, lactose), en opløsning af delvist omdannet fra cykliske former i den åbne aldehydiske formular og reagere som er typiske for aldehyd: at reagere med en ammoniakalsk opløsning af sølvoxid og reduceret kobberhydroxid, kobber (II) til kobber (I) oxid. Sådanne disaccharider kaldes reducerende (de reducerer Cu (OH)2 og Ag2O).

    Silver Mirror Reaction

    Ikke-reducerende disaccharid

    Disaccharider, i hvis molekyler har hemiacetal (glycosid) hydroxyl (saccharose), og som ikke kan passere gennem den åbne formular carbonyl kaldet ikke-reducerende (ikke reduceret Cu (OH)2 og Ag2O).

    Saccharose, i modsætning til glucose, er ikke et aldehyd. Sucrose, er i opløsning reagerer ikke "sølv spejl", og under opvarmning med kobberhydroxid (II) ikke danner en rød kobberoxid (I), da det ikke er i stand til at dreje i en åben form indeholdende en aldehydgruppe.

    Videotest "Fraværet af reducerende evne til saccharose"

    3. Hydrolysereaktion

    Disaccharider karakteriseres ved hydrolysereaktion (i surt medium eller under virkningen af ​​enzymer) som et resultat af hvilke monosaccharider dannes.

    Saccharose er i stand til at undergå hydrolyse (når den opvarmes i nærværelse af hydrogenioner). På samme tid dannes et glukosemolekyle og et fructosemolekyle ud fra et enkelt sucrose molekyle:

    Video-eksperiment "Acid hydrolyse af saccharose"

    Under hydrolyse er maltose og lactose opdelt i deres bestanddelmonosaccharider på grund af brud på bindinger mellem dem (glycosidbindinger):

    Reaktionen af ​​hydrolyse af disaccharider er således den omvendte proces af deres dannelse ud fra monosaccharider.

    I levende organismer forekommer disaccharidhydrolyse med deltagelse af enzymer.

    Saccharoseproduktion

    Sukkerroer eller sukkerrør ændres til fine chips og placeres i diffusorer (store kedler), hvor varmt vand vasker væk saccharose (sukker).

    Sammen med saccharose overføres også andre komponenter til den vandige opløsning (forskellige organiske syrer, proteiner, farvestoffer osv.). For at adskille disse produkter fra saccharose behandles opløsningen med kalkmælk (calciumhydroxid). Som et resultat dannes der dårligt opløselige salte, som falder ned. Saccharose danner opløselig calciumsaccharose C med calciumhydroxid12H22Oh11· CaO · 2H2O.

    Kulmonoxid (IV) oxid ledes gennem opløsningen til nedbrydning af calciumsaharath og neutraliserer overskydende calciumhydroxid.

    Det udfældede calciumcarbonat frafiltreres, og opløsningen inddampes i et vakuumapparat. Da dannelsen af ​​sukkerkrystaller adskilles ved anvendelse af en centrifuge. Den resterende opløsning - melasse - indeholder op til 50% saccharose. Det bruges til at producere citronsyre.

    Udvalgt saccharose renses og affarves. For at gøre dette opløses det i vand, og den resulterende opløsning filtreres gennem aktivt kul. Derefter inddampes opløsningen igen og krystalliseres.

    Saccharose ansøgning

    Saccharose anvendes hovedsagelig som et uafhængigt fødevareprodukt (sukker), såvel som til fremstilling af konfekture, alkoholholdige drikkevarer, saucer. Det bruges i høje koncentrationer som konserveringsmiddel. Ved hydrolyse opnås kunstig honning fra den.

    Saccharose anvendes i den kemiske industri. Ved anvendelse af fermentering, ethanol, butanol, glycerin, levulinat og citronsyrer og dextran opnås derfra.

    I medicin anvendes saccharose til fremstilling af pulvere, blandinger, sirupper, herunder til nyfødte (for at give en sød smag eller konservering).

    Sukker fra en kemiker synspunkt: molærmasse og formel

    Indholdet af artiklen

    • Sukker fra en kemiker synspunkt: molærmasse og formel
    • Hvad er sukkerets kemiske egenskaber?
    • Sådan finder du det molære volumen

    Der er forskellige typer sukker. Den enkleste type er monosaccharider, som omfatter glucose, fructose og galactose. Bordsukker eller granulatsukker, der almindeligvis anvendes i fødevarer, er saccharose-disaccharidet. Andre disaccharider er maltose og lactose.

    Typer af sukker med lange kæder af molekyler kaldes oligosaccharider.

    De fleste forbindelser af denne type udtrykkes ved formlen CnH2nOn. (n er et tal, der kan variere fra 3 til 7). Glucosemetoden er C6H12O6.

    Nogle monosaccharider kan danne bindinger med andre monosaccharider, der danner disaccharider (saccharose) og polysaccharider (stivelse). Når sukker anvendes til mad, bryder enzymerne ned disse bindinger, og sukker fordøjes. Efter fordøjelse og absorption af blod og væv omdannes monosaccharider til glucose, fructose og galactose.

    Monosaccharider pentose og hexose danner en ringstruktur.

    Grundlæggende monosaccharider

    De vigtigste monosaccharider omfatter glucose, fructose og galactose. De har fem hydroxylgrupper (-OH) og en carbonylgruppe (C = 0).

    Glukose, dextrose eller druesaft findes i frugt og grøntsagssaft. Det er det primære produkt af fotosyntese. Glucose kan opnås fra stivelse ved tilsætning af enzymer eller i nærvær af syrer.

    Fructose eller frugt sukker er til stede i frugt, nogle rodgrøntsager, rørsukker og honning. Dette er det sødeste sukker. Fructose er en bestanddel af bordsukker eller saccharose.

    Galactose findes ikke i sin rene form. Men det er en del af lactose disaccharid glucose eller mælkesukker. Det er mindre sødt end glucose. Galactose er en del af antigenerne på overfladen af ​​blodkar.

    disaccharider

    Saccharose, maltose og lactose er disaccharider.

    Den kemiske formel af disaccharider er C12H22O11. De dannes ved at kombinere to monosaccharidmolekyler med undtagelse af et vandmolekyle.

    Saccharose findes i naturen i rørsukkerstængler og sukkerroerødder, nogle planter, gulerødder. Et saccharosemolekyle er en forbindelse af fructose og glucosemolekyler. Dens molære masse er 342,3.

    Maltose dannes under planter af visse planter, såsom byg. Maltosemolekyle dannes ved kombinationen af ​​to glucosemolekyler. Dette sukker er mindre sødt end glucose, saccharose og fructose.

    Lactose findes i mælk. Dets molekyle er en forbindelse af galactose og glucosemolekyler.

    Hvordan man finder molaremassen af ​​et sukkermolekyle

    For at tælle molekylets molære masse skal du tilføje atommasserne af alle atomer i molekylet.

    Mol masse C12H22O11 = 12 (masse C) + 22 (masse H) + 11 (masse O) = 12 (12,01) + 22 (1,008) + 11 (16) = 342,30

    Den molære masse af saccharose s12n22-11 er

    Præsenteret Krivoruchkina L.V., hoved. CMD kemi
    Dato: 02.28.03

    Opgave nr. 1.
    Bestem molær koncentration af opløsningen, som blev opnået ved at fortynde 24,8 ml saltsyreopløsning med en massefraktion hydrogenchlorid 37% (r = 1,19 g / ml) til et volumen på 1,5 liter.
    (4 point)

    Opgave nr. 2.
    100 g 10% opløsning af kaliumhydroxid virkede på 200 g 10% svovlsyre. Bestem sammensætningen og massen af ​​det resulterende salt.
    (8 point)

    Opgave nr. 3.
    På den internationale kongres for kemikere i 1860 blev følgende definition foretaget: "Et molekyle er den mindste mængde af et stof, der er involveret i en reaktion." I øjeblikket er det muligt at opnå molekylært natriumchlorid i form af individuelle molekyler isoleret i fast argon ved en temperatur på ca. 10 K (-2263 ° C).
    1. Hvordan kan kemisk aktivitet af molekylært og krystallinsk natriumchlorid i reaktioner uden deltagelse af opløsningsmidler (under de samme forhold) afvige?
    2. Hvad er mulige årsager til denne forskel?
    (11 point)

    Opgave nr. 4.
    Den unge kemiker tog to kopper af samme masse. Først hældte han en opløsning af Na 2 CO 3 (1 mol / kg), i den anden - en opløsning af HCL med samme koncentration. Masserne af begge opløsninger er 100 g hver. I det første glas tilføjes den unge kemiker meget langsomt og grundigt omrøres 100 g HCL-opløsning (1 mol / kg), i den anden ene den samme masse Na-opløsning 2 CO 3 den samme koncentration under de samme betingelser. Hvor meget vil en kop blive tungere eller lettere end den anden efter afslutningen af ​​reaktionerne?
    (11 point)

    Opgave nr. 1.
    En legering af aluminium og et ukendt divalent metal A blev opløst i koncentreret salpetersyre med frigivelsen af ​​5,6 l (nos) af gas. Ved behandling af den samme mængde legering med natriumhydroxidopløsning blev 13,44 liter gas frigivet. Bestem massefraktionen af ​​aluminium i startlegeringen, hvis det vides, at ved opløsning af 16 g metal A i koncentreret svovlsyre frigives 5,6 l svovloxid (IV).
    (12 point)

    Opgave nr. 2.
    I mange moderne drikkevarer kulhydrat saccharose C12H22Oh11 (almindelig sukker) substituent dipeptid (protein) aspartam C14H18Oh5 N 2. Det er kendt, at 1 g aspartam på grund af en stærkere sød smag kan erstatte op til 200 g saccharose.
    1. Hvor mange molekyler af saccharose kan erstatte et molekyle af aspartam?
    2. Er det muligt at anvende aspartam i stedet for sukker til konservering af syltetøj? Retfærdiggør svaret.
    (7,5 point)

    Opgave nr. 3.
    Ved brænding i oxygen med 1,00 g metallisk natrium frigives 11,27 kJ varme og natriumperoxid dannes. 2 O 2. Under forbrændingen i oxygen af ​​1,00 g metallisk magnesium frigives 25,08 kJ varme og magnesiumoxid MgO dannes. Det er kendt, at under dannelsen af ​​Na 2 O fra 1,00 g natrium er 9,04 kJ. I hvilket forhold (efter vægt) skal du blande metallisk magnesiumpulver og natriumperoxid, således at den største mængde varme (som) frigives ved brænding af 1 g af denne blanding?
    (17ballov)

    Opgave nr. 4.
    Brug kemiske transformationer, vælg komponenterne i en blanding bestående af sølv, calciumcarbonat, siliciumdioxid. Bekræft med reaktionsligningerne.
    (6 point)

    Opgave nr. 1.
    Gassen dannet under fuldstændig forbrænding af en 1,12 liter blanding af acetylen og propen blev ledt gennem 0,3 liter af en 0,5 M opløsning af kaliumhydroxid. Den resulterende opløsning kan absorbere 0,448 ml carbonmonoxid (IV). Beregn den oprindelige blandings volumetriske sammensætning.
    (14 point)

    Opgave nr. 2.
    I 100 g vand ved 50 ° C blev 50,5 liter hydrogenchlorid opløst. 40 g af denne opløsning blev opvarmet til 50 ° C. HCL-opløselighedskoefficienten ved 50 ° C er 59,6 g. Beregn opløsningens masse.
    (4balla)

    Opgave nr. 3.
    Bestem mængden af ​​varme udgivet under forbrændingen af ​​56 liter pentan-hexanblanding, hydrogenens tæthed er lig med 38,8 (ved n). Under forbrændingen af ​​1 mol pentan frigives 3538 kJ, og under forbrændingen af ​​1 mol hexan, 4194 kJ.
    (10,5 point)

    Opgave nr. 4.
    Der er to gasser - A og B, hvis molekyler er triatomiske. Tilføjelse af hver af dem til en opløsning indeholdende K [AL (OH)4 ] udfældet. Foreslå formler for A og B, idet man husker, at molekylerne i hver gas består af atomer af kun to elementer. Hvordan kan du kemisk skelne mellem A og B? Skriv reaktionsligningerne.
    (9 point)

    Problemløsning distrikt (by) Olympiad i Kemi i 2002

    m (p-ra) = r · V = 1,19 g / ml · 24,8 ml = 29,5 g. - 1 point

    m (HCL) = 37% · 29,5 g / 100% = 10,9 g. - 1 point

    n (HCL) = m / M = 10,9 g / 36,5 g / mol = 0,3 mol - 1 point

    C = n (HCL) / V (rasp.r-ra) = 0,3 mol / 1,5 1 = 0,2 mol / l - 1 point

    m (H 2 SO 4 ) = 200 g · 0,1 = 20 g - 1 point

    m (KOH) = 100 g · 0,1 = 10 g - 1 point

    2 g (10 g) x1 g

    M 98 g / mol 56 g / mol

    20g / 98g = x1 / 112 x1 = 22,9 g - 1 point

    20 g (10 g) x2 g xg

    n 1 mol 1 mol 1 mol

    M 98 g / mol 56 g / mol 136 g / mol

    m 98 g 56 g 136 g

    20g / 98g = x2 / 56g. x2 = 11,4 g -1 punkt

    KOH - i underskuddet udføres beregningen på det - 0,5 point

    Syresalt - KHSO 4 - 0,5 point

    10 g / 56 g = x / 136 g. X = 24,3 g - 1 point

    Opgave nr. 3.
    1. Molekylært natriumchlorid bør være et mere kemisk aktivt stof end krystallinsk - ikke underligt at det er så svært at opnå. - 2 point
    2. Når krystallinsk natriumchlorid reagerer, reagerer ikke alle natrium- og klorioner umiddelbart, men kun de der er på overfladen af ​​krystallen. - 2 point

    Molekylært natriumchlorid reagerer alt på én gang, så reaktionerne opstår hurtigere. - 2 point

    I det krystallinske natriumchlorid er hver natriumion omgivet af seks chlorioner, og hver chlorion er omgivet af seks natriumioner, så graden af ​​elektronoverførsel fra natrium til chlor er ret stor. - 2 point

    I det molekylære natriumchlorid er en lavere grad af elektronoverførsel fra et natriumatom til et chloratom muligt, dvs. Molekylært natriumchlorid er en forbindelse snarere end med en ionbinding, men med en kovalent polær en. - 3 point

    I begge tilfælde er molforholdet af reagenser 1: 1 - 1 point

    I den første kop fortsætter reaktionen:

    I det andet forløb reaktionen først:

    2 HCL + Na 2 CO 3 = 2 NaCl + H2O + CO2 - 1 point

    Når al saltsyre er forbrugt, vil det overskydende natriumcarbonat ikke reagere. - 1 point

    Derfor vil masseindholdet i den første kop (hvorfra ingenting skiller sig ud) være 200 g, dvs. summen af ​​masserne af Na-løsninger 2 CO 3 og HCL. -1 point

    Massen af ​​indholdet af den anden kop vil være lig med 200 g minus massen af ​​den frigivne CO2. Så massen af ​​den anden kop vil være mindre end massen af ​​den første kop på massen af ​​frigivet CO2. - 1 point

    Mængden af ​​HCL. i anden kop:

    n (HCL.) = 1 mol / kg · 0,1 kg = 0,1 mol - 1 point

    Herfra n (WITH2) = 0,1 mol / 2 = 0,05 mol - 1 point

    m (WITH2) = 0,05 mol · 44 g / mol = 2,2 g - 1 point

    Faktisk forbliver en del af kuldioxiden i opløsning som en del af bicarbonatet, da reaktionsmidlet ved afslutningen af ​​reaktionen vil være lille. - 1 point

    Således vil det første glas være tungere end det andet med en mængde på ikke over 2,2 g. - 1 point

    n (A) = n (SO 2 ) = 5,6 l / 22,4 l / mol = 0,25 mol - 1 point

    M (A) = m / n = 16 g / 0,25 mol = 64 g / mol - 1 point

    Metal A - kobber - 0,5 point a

    Aluminium passiveres med koncentreret salpetersyre og reagerer ikke med den. - 0,5 point

    Kobber opløses i koncentreret salpetersyre med frigivelse af nitrogendioxid. - 0,5 point

    Fra legeringskomponenterne reagerer aluminium kun med alkali - 0,5 point.

    2 AL + 2 NaOH + 6 H 2 O = 2 Na [AL (OH)4 ] + 3 H 2 - 1 point

    n (Cu) = (1/2) n (NO 2 ) = (1/2) · 5,6 l / 22,4 l / mol = 0,125 mol - 1 point

    m (Cu) = n · M = 0,125 mol · 64 g / mol = 8 g - 1 point

    n (AL) = (2/3) n (H 2 ) = (2/3) · 13,44 l / 22,4 l / mol = 0,4 mol - 1 point

    m (AL) = 0,4 mol · 27 g / mol = 10,8 g - 1 point

    w (AL) = m (AL) / m (legering) = 10,8 g / 18,8 g = 0,57 - 1 point

    Molar masse saccharose C12H22Oh11 gør 342 g / mol - 1 point

    Mol masse af aspartam C14H18Oh5 N 2 - 294 g / mol - 1 point

    1 g aspartam er 1 g / 294 g / mol = 0, 0034 mol - 1 point

    200 g saccharose udgør 200 g / 342 g / mol = 0,585 mol - 1 point

    0,0034 mol --------------- 0, 585 mol

    1 molekyle ---------------- x molekyler, således x = 172 molekyler - 1 point

    Et molekyle aspartam kan erstatte 172 molekyler af saccharose-0,5 point

    Sukker bruges som konserveringsmiddel, fordi de fleste mikroorganismer ikke kan reproducere i en koncentreret sukkeropløsning. Hvis i stedet for saccharose tager aspartam, vil mikroorganismerne udvikle sig godt i et proteinmiljø. Du kan ikke bruge aspartam til konserves. - 2 point

    Q-prøve (Na 2 O 2 ) = 2 · 23 · 11,27 = 518,4 kJ / mol - 2 point

    Mg + 1/2 O 2 = MgO -1 punkt

    Q prøve (MgO) = 24,3 · 25,08 = 609,4 kJ / mol - 2 point

    Q-prøve (Na2O) = 2 · 23 · 9.04 = 415,8 kJ / mol - 2 point

    Ved beregning af molarvarmen ved dannelse af oxygenforbindelser viser det sig, at reaktionen ved dannelsen af ​​magnesiumoxid er "mere aktiv" end natrium (i modsætning til et antal elektrokemiske potentialer af metaller i vandige opløsninger):

    na 2 O 2 + 2 Mg = 2 MgO + 2 Na + Q - 2 point

    Den største mængde varme ved en given masse af blandingen frigives, når komponenterne i blandingen er i støkiometriske forhold:

    m (Mg) / m (Na 2 O 2 ) = 2 · 24,3 / 78 = 0,623 - 2 point

    Den termiske virkning af reaktionen er:

    Q = 2 · Q prøve (MgO) - Q prøve (Na 2 O 2 ) = 700,4 kJ / mol Na 2 O 2 - 2 point

    m (blanding) = 78 + 2 · 24,3 = 126,6 g - 1 point

    700,4 / 126,6 = 5,53 kJ varme frigives fra 1 g af blandingen - 1 point

    En lignende beregning kan udføres for en mulig reaktion:

    Adskil opløsningen og tilsæt natriumcarbonatopløsning. - 0,5 point

    Bundfaldet adskilles - dette er calciumcarbonat. - 0,5 point

    Den resterende blanding behandles med koncentreret salpetersyre:

    opløsningen adskilles, i sedimentet forbliver siliciumdioxid. - 0,5 point

    Opløsningen inddampes, og remanensen kalcineres; i resten efter kalcinering sølv. - 0,5 point

    å n (gasser) = 1,12 l / 22,4 l / mol = 0,05 mol - 1 point

    n (med2) = 0,488 / 22,4 = 0,02 mol - 1 point

    n (KOH) = С · V = 0,3 l · 0,5 mol / l = 0,15 mol - 1 point

    å n (CO2) = n (KOH) = 0,15 mol - 1 point

    Komponere og løse ligningssystemet:

    x + y = 0,05 ® x = 0,05 - y

    2x + 3y + 0,02 = 0,15

    x = 0,02 mol; y = 0,03 mol - 2 point

    j (C2H2) = 0,02 mol / 0,05 mol = 0,4; j (C3H6) = 0,03 mol / 0,05 mol = 0,6-1 point

    HCL'ens masse i 100 g vand er:

    m (HCL) = (50,5 l / 22,4 l / mol) · 36,5 g / mol = 82,28 g - 1 point

    Beregn massen af ​​HCL og vand i 40 g opløsning ved 0 0 С:

    40 g ------------------- x, således x = 18,05 g HCL og

    m (N2O) = 21,95 g - 1 point

    Beregn massen af ​​HCL i mættet ved 50 0 С: opløsning:

    100 g vand --------------- 59,6 g HCL

    21, 95 g vand ------------ x1, x1 = 13,08 g - 1 point

    Beregn opløsningens masse ved 50 0 С:

    m (N2O) + x1 = 21,95 g + 13,08 g = 35,03 g - 1 point

    Den gennemsnitlige molekylvægt af pentan-hexanblandingen er

    M = 2 · 38,8 = 77,6 - 1 point

    Angiv antallet af mol hexan i et molært volumen af ​​blandingen gennem X, og antallet af mol pentan-gennem (1-X) - 0,5 point

    Den gennemsnitlige molekylvægt af blandingen vil være lig med:

    86 Hz + 72 (1-H) = 77,8 Х = 0,4 - 1 point

    Dette betyder, at blandingen indeholder 0,4 mol eller 40% hexan og 0,6 mol eller 60% pentan. - 1 point

    Hvad er under normale forhold 56 l · 0,4 = 22,4 l eller 1 mol hexan - 1 point

    Og 56 l · 0,6 = 33,6 l eller 33,6 l / 22,4 l / mol = 1,5 mol pentan - 1 point

    Ifølge termokemiske ligninger:

    Under forbrændingen af ​​1 mol hexan frigives 4194 kJ varme og under forbrændingen af ​​1,5 mol pentan, 1,5 · 3538 = 5307 kJ varme - 1 point

    Ved brænding af 56 liter af en blanding af pentan og hexan frigivet:

    5307 + 4194 = 9501 kJ af varme - 1 point

    Slam - AL (OH)3 - 1 point

    K [AL (OH)4 ] + H 2 S = KHS + AL (OH)3 ¯ + n2O - 1 point

    H 2 S brænder i luften, ingen bundfald dannes ved at føre den i en opløsning af lime mælk. - 1 point

    CO2 brænder ikke; når kalkmælk føres ind i opløsningen forårsager det turbiditet som følge af udfældning af calciumcarbonat. - 1 point

    Den molære masse af saccharose s12n22-11 er


    Problem 427.
    Beregn molfraktionerne af alkohol og vand i 96% (vægt) opløsning af ethylalkohol.
    opløsning:
    Molefraktion (Njeg) - forholdet mellem mængden af ​​det opløste stof (eller opløsningsmiddel) til summen af ​​mængderne af alle
    stoffer i opløsning. I systemet, der består af alkohol og vand, er molfraktionen vand (N1) er lig med

    , og molfraktionen af ​​alkohol, hvor n1 - mængde alkohol n2 - mængde vand.

    Beregn massen af ​​alkohol og vand indeholdt i 1 liter opløsning, forudsat at deres tætheder er lig med en af ​​proportionerne:

    Vi finder antallet af stoffer i henhold til formlen: hvor m (B) og M (B) er masse og mængde af stoffet.

    Nu beregner vi molekylfraktionerne af stoffer:

    Svar: 0,904; 0,096.

    Problem 428.
    666 g KOH opløses i 1 kg vand; opløsningens densitet er lig med 1,395 g / ml. Find: a) massefraktionen af ​​KOH; b) molaritet c) molalitet g) de molære fraktioner af alkali og vand.
    opløsning:
    a) Massefraktion - Procentforholdet mellem massen af ​​opløst stof og opløsningens samlede masse bestemmes af formlen:

    hvor
    - massefraktion af det opløste stof m(A mål) - massen af ​​opløst stof m(Opløsning) - masse af opløsning.

    m(Opløsning) = m (H2O) + m (KOH) = 1000 + 666 = 1666 g.

    b) Den molære koncentration (volumen molær) angiver antallet af mol af det opløste stof indeholdt i 1 liter opløsning.

    Lad os finde massen af ​​KOH pr. 100 ml opløsning i henhold til formlen: formel: m = p V, hvor p er opløsningens densitet, V er opløsningens volumen.

    m (KOH) = 1,395. 1000 = 1395

    Nu beregnes opløsningens molaritet:

    c) Den molære koncentration (eller molalitet) angiver antallet af mol af det opløste stof indeholdt i 1000 g opløsningsmiddel.

    Find hvor mange gram HNO3 tegner sig for 1000 g vand, hvilket svarer til:

    Lad os nu beregne opløsningens molalitet:

    d) Molefraktion (Njeg) - forholdet mellem mængden af ​​det opløste stof (eller opløsningsmiddel) til summen af ​​mængderne af alle stoffer i opløsning. I systemet, der består af alkohol og vand, er molfraktionen vand (N1) er lig med en molfraktion af alkohol, hvor n1 - mængde af alkali; n2 - mængde vand.

    100 g af denne opløsning indeholder 40 g KOH 60 g H20.

    Svar: a) 40%; b) 9,95 mol / l; c) 11,88 mol / kg; d) 0,176; 0,824.

    Problem 429.
    Tæthed på 15% (efter vægt) opløsning H2SO4 lig med 1,105 g / ml. Beregn: a) normalitet; b) molaritet c) opløsningsmolalitet.
    opløsning:
    Lad os finde opløsningens masse i henhold til formlen: m = p V, hvor p er opløsningens densitet, V er volumenet af opløsningen.

    m (H2SO4) = 1,105. 1000 = 1105 g

    Masse H2SO4, indeholdt i 1000 ml opløsning, finder vi ud af proportionen:

    Bestem molærmasse ækvivalent H2SO4 fra forholdet:

    ME(B) - molærmasse ækvivalent syre, g / mol; M (B) er molens masse af syren; Z (B) er et ækvivalent tal; Z (syre) er lig med antallet af H + ioner i H 2 SO 4 → 2.

    a) Den molære koncentration af ækvivalenten (eller normaliteten) angiver antallet af ækvivalenter af det opløste stof indeholdt i 1 liter opløsning.

    b) Den molære koncentration (eller molalitet) angiver antallet af mol af det opløste stof indeholdt i 1000 g opløsningsmiddel.

    Lad os nu beregne opløsningens molalitet:

    c) Den molære koncentration (eller molalitet) angiver antallet af mol af det opløste stof indeholdt i 1000 g opløsningsmiddel.

    Find hvor mange gram H2SO4 indeholder i 1000 g vand, hvilket udgør en andel:

    a) Massen indeholdt i opløsningen beregnes ved hjælp af formlen:

    Lad os nu beregne opløsningens molalitet:

    Svar: a) 3,38n; b) 1,69 mol / l; 1,80 mol / kg.

    Opgave 430.
    Tæthed på 9 vægtprocent opløsning af saccharose C12H22Oh11 lig med 1,035 g / ml. Beregn: a) koncentrationen af ​​saccharose i g / l; b) molaritet c) opløsningsmolalitet.
    opløsning:
    M (S 12 H 22 Oh 11) = 342 g / mol. Vi finder løsningen i henhold til formlen: m = p V, hvor p er opløsningens densitet, V er opløsningens volumen.

    m (C 12 H 22 Oh 11) = 1,035. 1000 = 1035

    a) Masse C 12 H 22 Oh 11, indeholdt i løsningen, beregnes vi ved hjælp af formlen:

    hvor
    - massefraktion af det opløste stof m(A mål) - massen af ​​opløst stof m(P-pa) - opløsningens masse.

    Koncentrationen af ​​stoffet i g / l viser antallet af gram (massenheder) indeholdt i 1 liter opløsning. Følgelig er sucrose koncentrationen 93,15 g / l.

    b) Molar (volumen molær) koncentration (CM) viser antallet af mol af det opløste stof indeholdt i 1 liter opløsning.

    c) Den molære koncentration (eller molalitet) angiver antallet af mol af det opløste stof indeholdt i 1000 g opløsningsmiddel.

    Find hvor mange gram C 12 H 22 Oh 11 indeholder i 1000 g vand, idet der er sket en andel:

    Lad os nu beregne opløsningens molalitet:

    Svar: a) 93,15 g / l; b) 0,27 mol / l; c) 0,29 mol / kg.

  • Hvorfor er blodbilirubin forhøjet, og hvad betyder det?

    Kanel Cholesterol