Koncentrationen af ​​opløsninger. Måder at udtrykke koncentrationen af ​​opløsninger.

Koncentrationen af ​​opløsningen kan udtrykkes både i dimensionelle enheder (fraktioner, procent) og i dimensionelle værdier (massefraktioner, molaritet, titere, molære fraktioner).

Koncentration er det opløste stofs kvantitative sammensætning (i specifikke enheder) pr. Enhed volumen eller masse. Opløsningsmidlet blev betegnet X, og opløsningsmidlet var S. Ofte bruger jeg begrebet molaritet (molær koncentration) og molfraktion.

Måder at udtrykke koncentrationen af ​​opløsninger.

1. Massefraktionen (eller procentkoncentrationen af ​​et stof) er forholdet mellem opløsningsmidlets masse m og den samlede masse af opløsningen. Til en binær opløsning bestående af et opløst stof og et opløsningsmiddel:

ω er massefraktionen af ​​opløst stof;

mpå øerne - massen af ​​opløst stof

Massefraktion udtrykt i fraktioner af en enhed eller procentdel.

2. Molær koncentration eller molaritet er antallet af mol af det opløste stof i en liter opløsning V:

C er den molære koncentration af det opløste stof, mol / l (det er også muligt betegnelsen M, for eksempel 0,2 M HCI);

n er mængden af ​​et opløst stof, mol;

V - opløsningsvolumen, l.

En opløsning kaldes molær eller en molær, hvis 1 mol af stoffet opløses i 1 liter af opløsningen, 0,1 mol af stoffet opløses i decimolar, 0,01 mol af substansen opløses i centiolær, 0,001 mol af stoffet opløses med millimolar.

3. Den molære koncentration (molalitet) af opløsning C (x) angiver antallet af mol n af opløste i 1 kg opløsningsmiddel m:

С (x) - molalitet, mol / kg;

n er mængden af ​​et opløst stof, mol;

4. Titer - indholdet af stof i gram i 1 ml opløsning:

T er titeren af ​​opløst stof g / ml;

mpå øerne - massen af ​​opløst stof g;

5. Den molære fraktion af det opløste stof er en dimensionsløs mængde svarende til forholdet mellem mængden af ​​det opløste stof n til den samlede mængde stoffer i opløsningen:

N er molens fraktion af opløst stof;

n er mængden af ​​det opløste stof, mol;

nr la - mængden af ​​opløsningsmiddelstof, mol.

Summen af ​​molfraktionerne skal være 1:

Nogle gange når man løser problemer, er det nødvendigt at flytte fra en ekspressionsenhed til en anden:

ω (X) er massefraktionen af ​​opløst stof, i%;

M (X) er molærmassen af ​​det opløste stof;

p = m / (1000V) er opløsningens tæthed. 6. Den normale koncentration af opløsninger (normalitet eller molærækvivalent koncentration) er antallet af gramækvivalenter af stoffet i en liter opløsning.

Gram-ækvivalenten af ​​et stof er antallet af gram stof, der er numerisk lig med dets ækvivalente.

Ækvivalent er en konventionel enhed svarende til en hydrogenion i syrebasereaktioner eller en elektron i redoxreaktioner.

For at optage koncentrationen af ​​sådanne opløsninger anvendes forkortelser n eller N. For eksempel kaldes en opløsning indeholdende 0,1 mol eq / l decinormal og registreres som 0,1 n.

CH - normal koncentration, mol eq / l;

z er ækvivalensnummeret;

Opløseligheden af ​​et stof S er den maksimale masse af et stof, der kan opløses i 100 g opløsningsmiddel:

Opløselighedskoefficienten er forholdet mellem massen af ​​et stof, der danner en mættet opløsning ved en bestemt temperatur til massen af ​​opløsningsmiddel:

Konvertering fra gram til mol og fra mol til gram

Regnemaskinen konverterer fra massen af ​​et stof givet i gram til mængden af ​​stof i mol og tilbage.

For kemiske opgaver er det nødvendigt at konvertere massen af ​​et stof i gram til mængden af ​​et stof i mol og tilbage.
Dette løses gennem et simpelt forhold:
,
hvor
- masse af stof i gram
- mængde stof i mol
- Molmasse af stoffet i g / mol

Og faktisk er det sværeste øjeblik her bestemmelsen af ​​den kemiske forbindelses molære masse.

Molmassen er karakteristisk for et stof, forholdet mellem massen af ​​et stof og antallet af mol af det pågældende stof, det vil sige massen af ​​en mol af et stof. For individuelle kemiske elementer er molmassen massen af ​​en mol individuelle atomer af dette element, det vil sige massen af ​​atomer af stof taget i en mængde svarende til Avogadro's tal (selve Avogadro-nummeret er antallet af carbonatomer -12 i 12 gram carbon-12). Således falder elementets molære masse udtrykt i g / mol numerisk sammen med molekylvægten - massen af ​​elementets atom udtrykt i a. e. m. (atommasseenhed). Og de molære masser af komplekse molekyler (kemiske forbindelser) kan bestemmes ved at opsummere de molære masser af deres bestanddele.

Heldigvis er der allerede en lommeregner på vores hjemmeside Molar masse af forbindelser, som beregner den molære masse af kemiske forbindelser, baseret på atommassedata fra det periodiske system. Det anvendes til at opnå molærmassen i overensstemmelse med den indtastede formel for den kemiske forbindelse i regnemaskinen nedenfor.

Beregneren nedenfor beregner massen af ​​et stof i gram eller mængden af ​​et stof i mol afhængigt af brugerens valg. Til reference vises også den molære masse af forbindelsen og detaljerne i dens beregning.

Kemiske elementer skal skrives, som de er skrevet i det periodiske bord, det vil sige tage højde for store og små bogstaver. For eksempel Co-kobolt, CO-carbonmonoxid, carbonmonoxid. Således er Na3PO4 korrekt, na3po4, NA3PO4 er forkert.

Enhedsomformer

Konverter enhed: millimol pr. Liter [mmol / l] mol pr. Liter [mol / l]

Dataoverførsel og Kotelnikov sætning

Mere om molær koncentration

Generelle oplysninger

Koncentrationen af ​​opløsningen kan måles på forskellige måder, fx som forholdet mellem massen af ​​et opløst stof og opløsningens totale volumen. I denne artikel betragtes den molære koncentration, som måles som forholdet mellem mængden af ​​et stof i mol til opløsningens totale volumen. I vores tilfælde er stoffet et opløseligt stof, og vi måler volumenet for hele opløsningen, selvom andre stoffer opløses i den. Mængden af ​​et stof er antallet af elementære bestanddele, for eksempel atomer eller molekyler af et stof. Da selv i en lille mængde af et stof der normalt er et stort antal elementære komponenter, specielle enheder, mol, bruges til at måle mængden af ​​et stof. En mol er lig med antallet af atomer i 12 g carbon-12, det vil sige at det er ca. 6 × 10 ²-atomer.

Det er bekvemt at bruge møller, hvis vi arbejder med en mængde af et stof, der er så lille, at dets mængde let kan måles med husholdningsapparater eller industrielle apparater. Ellers skal du arbejde med meget store tal, hvilket er ubelejligt eller med meget lille vægt eller volumen, som er vanskeligt at finde uden specialiseret laboratorieudstyr. Atomer bruges mest når man arbejder med mol, selvom det er muligt at anvende andre partikler, såsom molekyler eller elektroner. Det skal huskes, at hvis der ikke anvendes atomer, så er det nødvendigt at angive dette. Sommetider kaldes den molære koncentration også molaritet.

Man bør ikke forveksle molaritet med molalitet. I modsætning til molaritet er molalitet forholdet mellem mængden af ​​et opløseligt stof til massen af ​​opløsningsmiddel og ikke til massen af ​​hele opløsningen. Når opløsningsmidlet er vand, og mængden af ​​det opløselige stof er lille sammenlignet med mængden af ​​vand, er molariteten og molaliteten ens i betydningen, men i andre tilfælde varierer de sædvanligvis.

Faktorer der påvirker den molære koncentration

Den molære koncentration afhænger af temperaturen, selv om denne afhængighed er stærkere for nogle og svagere for andre løsninger afhængigt af hvilke stoffer der er opløst i dem. Nogle opløsningsmidler udvides, når temperaturen stiger. I dette tilfælde, hvis stofferne opløst i disse opløsningsmidler ikke udvider sammen med opløsningsmidlet, falder den molære koncentration af hele opløsningen. På den anden side fordampes opløsningsmidlet i nogle tilfælde, når temperaturen stiger, og mængden af ​​opløselige stoffer ændres ikke - i dette tilfælde vil koncentrationen af ​​opløsningen øges. Nogle gange sker det omvendt. Nogle gange påvirker en temperaturændring, hvordan det opløselige stof opløses. For eksempel ophører en del af eller hele det opløselige stof med at opløses, og koncentrationen af ​​opløsningen falder.

enheder

Molkoncentrationen måles i mol pr. Volumenmængde, fx mol pr. Liter eller mol pr. Kubikmeter. Moten pr. Kubikmeter er SI-enheden. Molarity kan også måles ved hjælp af andre volumen enheder.

Sådan finder du den molære koncentration

For at finde den molære koncentration skal du kende mængden og mængden af ​​stoffet. Mængden af ​​et stof kan beregnes ved hjælp af stoffets kemiske formel og oplysninger om stoffets samlede masse i opløsning. Det vil sige at finde ud af mængden af ​​opløsning i mol, lærer vi fra det periodiske system atommassen af ​​hvert atom i opløsningen, og så deler vi stoffets samlede masse af atomernes samlede atommasse i molekylet. Inden du sammensætter atommassen, skal du sørge for, at vi multiplicerede atomets masse ved antallet af atomer i det molekyle, vi overvejer.

Du kan udføre beregninger og i omvendt rækkefølge. Hvis den molære koncentration af opløsningen og formlen af ​​det opløselige stof er kendt, kan du finde ud af mængden af ​​opløsningsmiddel i opløsning, i mol og gram.

eksempler

Vi finder molariteten af ​​opløsningen af ​​20 liter vand og 3 spiseskefulde sodavand. I en spisesked - omkring 17 gram og i tre - 51 gram. Soda er natriumbicarbonat, hvis formel er NaHCOH. I dette eksempel bruger vi atomer til at beregne molariteten, så vi vil finde atommassen af ​​komponenterne af natrium (Na), hydrogen (H), kulstof (C) og oxygen (O).

Na: 22.989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15,9994

Da oxygenet i formlen er O3, er det nødvendigt at formere atommassen med ilt med 3. Vi får 47,9982. Tilføj nu masserne af alle atomer og få 84,006609. Atommassen er angivet i det periodiske bord i atommasseenheder, eller a. e. m. Vores beregninger findes også i disse enheder. En a. E. m. Er lig med massen af ​​en mol stof i gram. Det er i vores eksempel - massen af ​​en mol NaHCO3 er 84,006609 gram. I vores problem - 51 gram sodavand. Vi finder molarmassen ved at dividere 51 gram ved massen af ​​en mol, det vil sige 84 gram, og vi opnår 0,6 mol.

Det viser sig, at vores løsning er 0,6 mol sodavand opløst i 20 liter vand. Vi deler denne mængde sodavand med opløsningens totale volumen, dvs. 0,6 mol / 20 1 = 0,03 mol / l. Da en stor mængde opløsningsmiddel og en lille mængde opløselige stoffer blev anvendt i opløsningen, er koncentrationen lav.

Overvej et andet eksempel. Lad os finde den molære koncentration af ét stykke sukker i en kop te. Bordsukker består af saccharose. Først finder vi vægten af ​​en mol saccharose, hvis formel er C12H220. Ved hjælp af det periodiske bord finder vi atommasserne og bestemmer massen af ​​en mol saccharose: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gram. I en terning er sukker 4 gram, hvilket giver os 4/342 = 0,01 mol. I en kop ca. 237 ml te, så er koncentrationen af ​​sukker i en kop te 0,01 mol / 237 milliliter × 1000 (for at omdanne milliliter til liter) = 0,049 mol pr. Liter.

ansøgning

Molær koncentration er meget anvendt i beregninger, der involverer kemiske reaktioner. Den sektion af kemi, hvori forholdet mellem stoffer i kemiske reaktioner beregnes og ofte arbejder med mol, kaldes støkiometri. Den molære koncentration kan findes ved den kemiske formel af slutproduktet, som derefter bliver et opløseligt stof som i eksemplet med sodavæske, men du kan også først finde dette stof ved hjælp af de kemiske reaktionsformler, hvorunder den dannes. For at gøre dette skal du kende formlerne af de stoffer, der er involveret i denne kemiske reaktion. Efter at have løst den kemiske reaktionsligning finder vi ud af formlen af ​​det opløste molekyl, og så finder vi molekylets masse og den molære koncentration ved hjælp af det periodiske bord, som i eksemplerne ovenfor. Selvfølgelig kan du foretage beregninger i omvendt rækkefølge ved at bruge oplysninger om den molære koncentration af stoffet.

Overvej et simpelt eksempel. Denne gang blander vi sodavand med eddike for at se en interessant kemisk reaktion. Både eddike og sodavand er let at finde - sikkert har du dem i køkkenet. Som nævnt ovenfor er sodavandelsen NaHC03. Eddike er ikke et rent stof, men en 5% opløsning af eddikesyre i vand. Eddikesyreformel er CH3COOH. Koncentrationen af ​​eddikesyre i eddike kan være mere eller mindre end 5% afhængigt af producenten og det land, hvor den fremstilles, da koncentrationen af ​​eddike er forskellig i forskellige lande. I dette forsøg kan du ikke bekymre sig om de kemiske reaktioner af vand med andre stoffer, fordi vandet ikke reagerer med sodavand. Vi er kun interesserede i mængden af ​​vand, når vi senere beregner opløsningens koncentration.

For det første løser vi ligningen for den kemiske reaktion mellem sodavand og eddikesyre:

NaHC03 + CH3COOH → NaC2H3O2 + H2C03

Reaktionsproduktet er H2CO3, et stof, som på grund af dets lave stabilitet genindtræder en kemisk reaktion.

Som et resultat af reaktionen opnås vand (H20), carbondioxid (CO2) og natriumacetat (NaC2H302). Vi blander det opnåede natriumacetat med vand og finder den molære koncentration af denne opløsning, ligesom før vi fandt sukkerkoncentrationen i te og koncentrationen af ​​sodavand i vand. Ved beregning af vandmængden er det nødvendigt at tage hensyn til det vand, hvor eddikesyre opløses. Natriumacetat er et interessant stof. Den bruges i kemiske varmtvandsflasker, f.eks. I varmtvandsflasker til hænder.

Ved hjælp af støkiometri til at beregne antallet af stoffer, der indtræder i en kemisk reaktion eller reaktionsprodukter, som vi senere finder den molære koncentration, skal det bemærkes, at kun en begrænset mængde af et stof kan reagere med andre stoffer. Det påvirker også mængden af ​​slutproduktet. Hvis den molære koncentration er kendt, er det tværtimod muligt at bestemme mængden af ​​udgangsprodukter ved den inverse beregning. Denne metode anvendes ofte i praksis i beregninger relateret til kemiske reaktioner.

Ved brug af opskrifter, enten i madlavning, ved fremstilling af lægemidler, eller når man opretter det ideelle miljø for akvariefisk, er det nødvendigt at kende koncentrationen. I hverdagen er gram ofte mere bekvem at bruge, men i den farmaceutiske og kemiske industri anvendes molar koncentration oftest.

I lægemidler

Når man opretter stoffer, er den molære koncentration meget vigtig, fordi den bestemmer, hvordan stoffet påvirker kroppen. Hvis koncentrationen er for høj, kan medicinen endda være dødelig. På den anden side, hvis koncentrationen er for lav, er medicinen ineffektiv. Derudover er koncentrationen vigtig ved udveksling af væsker gennem cellemembraner i kroppen. Ved bestemmelse af koncentrationen af ​​væsken, som enten skal passere eller omvendt ikke passere gennem membranen, anvendes enten en molær koncentration eller den kan anvendes til at finde osmotisk koncentration. Osmotisk koncentration anvendes oftest end molar. Hvis koncentrationen af ​​et stof, såsom et lægemiddel, er højere på den ene side af membranen end koncentrationen på den anden side af membranen, fx inden i øjet, vil den mere koncentrerede opløsning bevæge sig gennem membranen, hvor koncentrationen er lavere. En sådan strøm af opløsning gennem membranen er ofte problematisk. Hvis for eksempel væsken bevæger sig inde i cellen, for eksempel ind i blodlegemet, er det muligt, at membranen vil blive beskadiget og ødelagt på grund af dette fluidoverløb. Lækage af væske fra cellen er også problematisk, fordi cellens arbejdskapacitet er svækket. Det er ønskeligt at forhindre enhver strøm af væske gennem membranen fra cellen eller ind i cellen forårsaget af lægemidler, og til dette formål fremstilles koncentrationen af ​​lægemidlet til at ligne koncentrationen af ​​væske i kroppen, for eksempel i blodet.

Det er værd at bemærke, at i nogle tilfælde er de molære og osmotiske koncentrationer ens, men det er ikke altid tilfældet. Det afhænger af, om stoffet opløst i vand har nedbrudt i ioner under elektrolytisk dissociation. Ved beregning af den osmotiske koncentration tages der generelt hensyn til partikler, mens der ved beregningen af ​​den molære koncentration kun tages hensyn til visse partikler, såsom molekyler. Hvis vi for eksempel arbejder med molekyler, men stoffet nedbrydes til ioner, så vil molekylerne være mindre end det samlede antal partikler (inklusive både molekyler og ioner), og det betyder, at den molære koncentration vil være lavere end osmotisk. For at omdanne den molære koncentration til osmotisk koncentration skal man kende de fysiske egenskaber af opløsningen.

Ved fremstilling af lægemidler tager apotekerne også hensyn til opløsningens tonicitet. Tonicitet er en egenskab af opløsningen, som afhænger af koncentrationen. Til forskel fra osmotisk koncentration er toychest koncentrationen af ​​stoffer, som membranen ikke giver igennem. Proces osmose gør opløsninger med større koncentrationer til løsninger til at bevæge sig i en lavere koncentration, men hvis det forhindrer bevægelse af membranen, der ikke passerer gennem selve opløsning, der er et tryk på membranen. Et sådant tryk er sædvanligvis problematisk. Hvis lægemidlet er bestemt til at trænge ind i blod eller anden fluid i kroppen, er det nødvendigt at afbalancere toniciteten af ​​lægemidlet ved en tonicitet af væske i kroppen, for at undgå osmotisk tryk på membranen i kroppen.

For at balancere tonicitet opløses narkotika ofte i isotonisk opløsning. En isotonisk opløsning - en tabel saltopløsning (NaCl) i vand til en koncentration, som tillader toniciteten balance af kropsvæsker og blandinger deraf toniciteten af ​​opløsningen og lægemidlet. En isotonisk opløsning opbevares sædvanligvis i sterile beholdere og infunderes intravenøst. Nogle gange bruges den i ren form, og nogle gange - som en blanding med medicin.

Hvordan konverteres blodsukker fra mg / dl til mmol / l?

Sergey: Jeg læste en masse vestlig litteratur om diabetes. Der vises blodsukkerforsøg i mg / dl. Hvordan konverteres blodsukker fra milligram per deciliter til mmol / l (mmol / l) taget i vores land?

Sergey, du har helt rigtigt, i den vestlige endokrinologi er det sædvanligt at måle den glykemiske profil i milligram per deciliter (mg / dl). I den indenlandske endokrinologiske videnskab anvendes graden af ​​indikatorer i mmol pr. Liter.

For at konvertere den "vestlige" indikator for blodsukkeret mg / dl til mmol / l, skal det multipliceres med 0,056.

Formel. Sukkerindeks i MMOL / L = sukkerindeks i MG / DL * 0,056

For eksempel, hvis en vestlig diabetiker har blodsukker på 83 mg / dl, så for en russisk patient med diabetes, vil han have (83 * 0,056) 4,65 mmol pr. Liter.

Blodglukosemåler viser blodsukker i mg / dl (i milligram pr. Deciliter)

Blodglukosemåler, der viser blodsukker i mmol / l (i mmol pr. Liter)

Hvordan konverteres mg / l til mmol / l? Hvordan konverteres mmol / l til mg / l?

Sådan oversætter du:

mg / l er massekoncentrationen, den viser massen af ​​opløst stof (i milligram) i en liter opløsning.

mmol / l er den molære koncentration, den angiver mængden af ​​opløst stof (i millimol) i en liter opløsning. I dette tilfælde er mmol en underenhed, det er 10-3 mol.

Hvis opgaven opstod for at korrelere mg / l og mmol / l, så skal du først og fremmest kende stoffets molære masse.

Som et eksempel, tage svovlsyre, dens molære masse er 98 mg / mmol.

1) For at omdanne mg / l til mmol / l skal massekoncentrationen (i mg / l) divideres med stoffets molære masse.

Massekoncentration er 10 mg / l, i mmol / l vil det være lig med: 10/98 = 0,102 mmol / l.

2) For at omdanne mmol / l til mg / l multipliceres den molære koncentration (i mmol pr. L) ved massens massemasse.

Den molære koncentration er 0,15 mmol / l, i mg / l vil det være: 0,15 * 98 = 14,7 mg / l.

Kalkulator for aktivitetsenheder af stoffet

Denne regnemaskine giver dig mulighed for at overføre stoffets biologiske aktivitet fra de tilgængelige værdier til andre nødvendige. Dette kan hjælpe dig til personlige formål, eller hvis du er forbundet med medicin, også for arbejdstagere. Regnemaskinen skelnes af dens nøjagtighed og hastighed.
Med det kan du oversætte proportionerne:

  • hormoner;
  • vacciner;
  • blodkomponenter;
  • vitaminer;
  • biologisk aktive stoffer.

Sådan bruger du regnemaskinen:

  • Du skal indtaste en værdi i enhederne eller de alternative enheder;
  • Beregningen sker uden at trykke på en knap, regnemaskinen viser resultatet automatisk;
  • skriv resultatet til det sted, du har brug for eller husk det.

Mmm l dette

Direktør for Diabetes Instituttet: "Smid meter og teststrimler væk. Ikke mere Metformin, Diabeton, Siofor, Glucophage og Januvia! Behandle det med dette. "

I blodet af nogen, om en person er sund eller syg med diabetes, er der en vis mængde glucose. Forskere har etableret og efterfølgende klinisk bevist et bestemt sukkerindhold, hvor en person betragtes som sund. Afvigelser i en eller anden retning er et signal om forekomsten af ​​patologi i kroppen. Glucose er den vigtigste kulhydrat til stede i blodplasmaet. At være det mest værdifulde næringsstof for de fleste celler, især for hjernen, er også den vigtigste energikilde til alle kroppsfunktioner. Hvordan måler sukker, og hvilke enheder bruges nu?

Indholdet af glukose i blodet bestemmes af forskellen mellem dets ophobning og anvendelse til kroppens behov. En human metabolisk lidelse kan følge to veje:

  • hyperglykæmi (overskydende glucose);
  • hypoglykæmi (dens ulempe).

Der er flere måder at finde ud af sukkerindholdet:

  1. I laboratoriet:
  • i rent blod
  • i plasma;
  • i serum.
  1. På egen hånd. Særlige enheder - glucometre.

Sukker hos raske mennesker

På trods af at der er visse normer for glukose, selv hos raske mennesker, kan dette tal gå ud over de etablerede grænser.

For eksempel er hyperglykæmi muligt under disse betingelser.

  1. Hvis en person har spist meget sød og bugspytkirtlen simpelthen ikke er i stand til hurtigt at frigøre en tilstrækkelig mængde insulin.
  2. Under stress.
  3. Med stigende udskillelse af adrenalin.
  4. Med fysisk anstrengelse.

Sådanne forhøjelser af blodsukkerkoncentrationer kaldes fysiologiske og kræver ikke medicinsk intervention.

Men der er stater hvor glukose måling er nødvendig selv i en sund person. For eksempel, graviditet (evt. Udviklingen af ​​svangerskabsdiabetes).

Sukkerkontrol hos børn er også vigtig. Med stofskifteforstyrrelser i den udviklende krop kan der være så forfærdelige komplikationer som:

  • forringelse af kroppens forsvar.
  • øget træthed.
  • manglende fedtstofskifte og så videre.

For at undgå alvorlige konsekvenser og øge chancen for tidlig diagnose af diabetes, er det vigtigt at kontrollere koncentrationen af ​​glukose selv hos raske mennesker.

Enheder af blodglukose

Måleenheder for sukker er et spørgsmål, der ofte stilles af personer med diabetes. I verdenspraksis er der to måder at bestemme koncentrationen af ​​glukose i blodet på:

Millimoler pr. Liter (mmol / l) er en universel mængde, der er en global standard. Det er hun, der er registreret i SI-systemet.

Sådanne lande som Rusland, Finland, Australien, Kina, Tjekkiet, Canada, Danmark, Storbritannien, Ukraine, Kasakhstan og mange andre bruger mmol / l-værdierne.

Der er imidlertid lande, som foretrækker en anden måde at indikere glucosekoncentration på. Et milligram per deciliter (mg / dl) er en traditionel vægtmåling. Også tidligere, for eksempel i Rusland, blev også milligramprocenter (mg%) anvendt.

På trods af at mange videnskabelige tidsskrifter trygt bevæger sig videre til den molære metode til bestemmelse af koncentration, eksisterer vægmetoden fortsat og er populær i mange vestlige lande. Mange forskere, medicinsk personale og endda patienter fortsætter med at overholde målingerne i mg / dl, da det er en velkendt og velkendt måde at præsentere information på.

Vægtmetoden er vedtaget i følgende lande: USA, Japan, Østrig, Belgien, Egypten, Frankrig, Georgien, Indien, Israel og andre.

Da der ikke er nogen enhed i verdensmiljøet, er det mest rimeligt at bruge de måleenheder, der er vedtaget i et givet område. For produkter eller tekster af international brug anbefales det at bruge begge systemer med automatisk oversættelse, men dette krav er ikke obligatorisk. Enhver person selv kan konvertere antallet af et system til et andet. Gør det simpelt nok.

Du skal bare forøge værdien i mmol / l ved 18.02, og du får værdien i mg / dl. Tilbagevendende konvertering er ikke svært. Det kræver en værdi divideret med 18.02 eller multipliceret med 0,0555.

Sådanne beregninger er specifikke for glucose og er relateret til dens molekylvægt.

Glycosyleret hæmoglobin

I 2011 WHO godkendte brugen af ​​glyceret hæmoglobin (HbA1c) til diagnosticering af diabetes.

Glyceret hæmoglobin er en biokemisk indikator, der bestemmer mængden af ​​sukker i humant blod over en vis periode. Dette er hele komplekset dannet af deres glukose- og hæmoglobinmolekyler, der er irreversibelt bundet sammen. Denne reaktion kombinerer aminosyrer med sukker, der forekommer uden deltagelse af enzymer. Denne analyse er i stand til at bestemme diabetes i de tidligste stadier.

Glykosyleret hæmoglobin er til stede i enhver person, men hos en patient med diabetes mellitus er denne indikator overskredet betydeligt.

Niveauet af HbA1c ≥6,5% (48 mmol / mol) blev valgt som et diagnostisk kriterium for sygdommen.

Undersøgelsen udføres ved hjælp af metoden til bestemmelse af HbA1c, certificeret i overensstemmelse med NGSP eller IFCC.

En HbA1c-værdi på op til 6,0% (42 mmol / mol) anses for normal.

Den følgende formel anvendes til at omdanne HbA1c fra% til mmol / mol:

(HbA1c% × 10,93) - 23,5 = HbA1c mmol / mol.

Returværdien i% opnås på følgende måde:

(0,0915 × HbA1c mmol / mol) + 2,15 = HbA1c%.

Blodglukosemåler

Laboratoriemetoden giver utvivlsomt et mere præcist og pålideligt resultat, men patienten er forpligtet til at kende værdien af ​​sukkerkoncentrationen flere gange om dagen. Derfor blev særlige blodglukemåler opfundet.

Når du vælger denne enhed, skal du være opmærksom på hvilket land det blev lavet i, og hvilke værdier det viser. Mange virksomheder fremstiller specifikt blodglukemåler med et valg mellem mmol / L og mg / dl. Dette er meget praktisk, især for dem der rejser, da der ikke er behov for at bære en lommeregner.

For patienter med diabetes er testfrekvensen fastsat af lægen, men der er en generelt accepteret standard:

  • For diabetes af den første type skal måleren bruges mindst fire gange;
  • for den anden type - to gange om morgenen og om eftermiddagen.

Valg af en enhed til privat brug, du skal styres:

  • dens pålidelighed
  • størrelsen af ​​målefejlen
  • enheder, hvori glucosekoncentration er vist;
  • evnen til automatisk at vælge mellem forskellige systemer.

For at opnå de korrekte værdier er det nødvendigt at vide, at en anden metode til blodprøvetagning, den tid det blev taget, patientens ernæring før analyse og mange andre faktorer kan fordreje resultatet og give den forkerte værdi, hvis de ikke tages i betragtning.

  • HOME
  • glucometre
    • Accu-Chek
      • Akku-Chek Mobile
      • Akku-Chek Active
      • Accu-Chek Performance Nano
      • Accu-Chek Performa
      • Accu-Chek Go
      • Akku-Chek Aviva
    • Et tryk
      • OneTouch Vælg Simple
      • OneTouch Ultra
      • OneTouch UltraEasy
      • One touch select
      • One touch horizon
    • satellit
      • Satellit Express
      • Satellit Express Mini
      • Satellit Plus
    • Diacont
    • optium
      • Optium omega
      • Optium xceed
      • Freestyle papillon
    • Prestige IQ
      • Prestige LX
    • Bionime
      • Bionime gm-110
      • Bionime gm-300
      • Bionime gm-550
      • Højeste GM500
    • Ascensia
      • Ascensia elite
      • Ascensia betro
    • Contour TS
    • Ime-DC
      • Idia
    • IKontrollér
    • Glucocard 2
    • CleverChek
      • TD-4209
      • TD-4227
    • Laser Doc Plus
    • Omelon
    • Accutrend GC
      • Accutrend plus
    • Clover Check
      • SCS-03
      • SCS-05
    • Bluecare
    • Glyukofot
      • Glucofot Suite
      • Glucofot Plus
    • B.Well
      • WG-70
      • WG-72
    • 77 Elektronika
      • Sensocard Plus
      • autosense
      • SensoCard
      • SensoLite Nova
      • SensoLite Nova Plus
    • Wellion Calla Light
    • sandtResultat
      • TrueBalance
      • Trueresulttwist
    • GMate
  • POWER
    • alkohol
      • Vodka og Cognac
      • øl
      • Vinen
    • Feriemenu
      • karneval
      • påske
    • Ikke-alkoholholdige drikkevarer
      • juice
      • kaffe
      • Mineralvand
      • Te og kombucha
      • kakao
      • vand
      • Kissel
      • kvass
      • kompot
      • cocktails
    • Korn, korn, bælgfrugter
      • havre
      • ris
      • Yachka
      • hvede
      • boghvede
      • majs
      • perlebyg
      • hirse
      • ærter
      • Chop off
      • bønner
      • linser
      • müsli
      • mel
      • semulje
    • frugt
      • granater
      • pærer
      • æbler
      • bananer
      • persimmon
      • ananas
      • jujube
      • kiwi
      • avocado
      • melon
      • mango
      • ferskener
      • abrikoser
      • blommer
      • kvæde
    • Olien
      • hørfrø
      • sten
      • cremet
      • oliven
    • grøntsager
      • kartofler
      • kål
      • roer
      • Radise og peberrod
      • selleri
      • gulerødder
      • Jerusalem artiskok
      • løg
      • ingefær
      • peber
      • græskar
      • tomater
      • selleri
      • agurker
      • Hvidløg
      • courgetter
      • skovsyre
      • aubergine
      • asparges
      • radise
      • majroe
      • ramsløg
    • bær
      • Viburnum
      • vindruer
      • blåbær
      • briar
      • tranebær
      • vandmelon
      • tyttebær
      • Havtorn
      • mulberry
      • solbær
      • kirsebær
      • jordbær
      • kornel
      • Sød kirsebær
      • røn
      • Wild jordbær
      • hindbær
      • stikkelsbær
    • citrus
      • heksens kost
      • mandariner
      • citron
      • grapefrugt
      • appelsiner
    • Nødderne
      • mandler
      • cedertræ
      • Valnødden
      • jordnødder
      • hasselnød
      • kokosnød
      • Solsikkefrø
    • måltider
      • sky
      • salater
      • supper
      • Opskrifter af retter
      • sprog
      • sushi
      • pelmeni
      • gryderet
      • Side retter
      • Okroshka og botvinia
    • købmand
      • kaviar
      • svinefedt
      • kød
      • Fisk og fiskeolie
      • pasta
      • brød
      • pølse
      • Pølser, wieners
      • lever
      • æg
      • oliven
      • svampe
      • stivelse
      • Salt og salt
      • gelatine
      • saucer
    • sød
      • småkager
      • syltetøj
      • chokolade
      • Zephyr
      • slik
      • fruktose
      • glucose
      • bagning
      • Rørsukker
      • sukker
      • kage
      • pandekager
      • dej
      • dessert
      • jujube
      • Is
    • Tørrede frugter
      • Tørrede abrikoser
      • rosiner
      • svesker
      • figner
      • datoer
    • sødemidler
      • sorbitol
      • Sukker erstatninger
      • Stevia
      • isomalt
      • fruktose
      • xylitol
      • aspartam
    • Mejeriprodukter
      • mælk
      • Hytteost
      • ost
      • kefir
      • yoghurt
      • ostekager
      • Sur creme
    • Bee produkter
      • propolis
      • ambrosia
      • honning
      • Podmore
      • Bi pollen
      • Royal gelé
    • Varmebehandlingsmetoder
      • I den langsomme komfur
      • I en dobbelt kedel
      • I konvektionsovn
      • tørring
      • madlavning
      • quenching
      • fry-up
      • bagning
  • DIABETES...
    • Hos kvinder
      • Vaginal kløe
      • abort
      • perioder
      • candidiasis
      • klimakterium
      • amning
      • blærebetændelse
      • gynækologi
      • hormoner
      • udvalg
    • Hos mænd
      • impotens
      • forhudsbetændelse
      • En erektion
      • potens
      • Medlem viagra
    • Hos børn
      • nyfødte
      • diæt
      • unge
      • Hos spædbørn
      • komplikationer
      • Tegn, symptomer
      • grunde
      • diagnostik
      • Type 1
      • 2 typer
      • forebyggelse
      • behandling
      • Fosfatdiabetes
      • neonatal
    • Har graviditet
      • Kejsersnit
      • Kan jeg blive gravid?
      • diæt
      • fødsel
      • 1 og 2 typer
      • Vælge et barsels hospital
      • insipidus
      • Symptomer, tegn
    • Hos dyr
      • hos katte
      • hos hunde
      • insipidus
    • Hos voksne
      • diæt
    • ældre
  • ORGANER
    • fødder
      • sko
      • massage
      • hæle
      • følelsesløshed
      • koldbrand
      • Hævelse og hævelse
      • Diabetisk fod
      • Komplikationer, nederlag
      • negle
      • ulcera
      • ridset
      • smerte
      • creme
      • salver
      • amputation
      • kramper
      • Fodpleje
      • sår
      • sygdom
    • øjne
      • glaukom
      • syn
      • retinopati
      • Øjets fundus
      • dråber
      • grå stær
    • nyrer
      • pyelonefritis
      • nefropati
      • Nyresvigt
      • nefrogen
    • lever
    • bugspytkirtel
      • pancreatitis
    • Skjoldbruskkirtlen
    • Sex organer
  • BEHANDLING
    • ukonventionelle
      • Ayurveda
      • yoga
      • akupressur
      • Sugende ånde
      • Tibetansk medicin
      • Kinesisk medicin
    • terapi
      • Magnetisk terapi
      • fytoterapi
      • lægemiddelterapi
      • Ozonbehandling
      • Hirudotherapy
      • Insulinbehandling
      • psykoterapi
      • infusion
      • Urin
      • fysioterapi
    • insulin
    • Plasmaudveksling
    • sult
    • Fælles forkølelse
    • Råvarer
    • homøopati
    • hospital
    • Langerhans Island Transplant
  • MENNESKER
    • urter
      • Golden overskæg
      • Hellebore
      • hør
      • kanel
      • Sort spidskommen
      • Stevia
      • gedemælk rue
      • brændenælde
      • rødhåret
      • cikorie
      • sennep
      • persille
      • dild
      • manchet
    • petroleum
    • mumie
    • Æblecider eddike
    • tinkturer
    • Badger fedt
    • gær
    • Aloe vera
    • Bay leaf
    • Aspen bark
    • chaga
    • nellike
    • gurkemeje
    • spidskommen
    • saft
    • zink
  • FORBEREDELSE
    • diuretika
  • SYGDOMME
    • hud
      • kløe
      • acne
      • eksem
      • dermatitis
      • koger
      • psoriasis
      • udslæt
      • liggesår
      • Sårheling
      • pletter
      • Sårheling
      • Hårtab
    • vejrtrækning
      • ånde
      • lungebetændelse
      • astma
      • lungebetændelse
      • ondt i halsen
      • hoste
      • tuberkulose
    • Hjerte-kar-
      • Hjerteanfald
      • fornærmelse
      • åreforkalkning
      • trykket
      • hypertension
      • iskæmi
      • fartøjer
      • Alzheimers sygdom
    • angiopati
    • polyuri
    • hyperthyroidisme
    • fordøjelsessystemet
      • opkastning
      • Parodont
      • Tør mund
      • diarré
      • stomatologi
      • Åndedræt lugt
      • forstoppelse
      • kvalme
    • hypoglykæmi
    • koma
    • ketoacidose
    • neuropati
    • polyneuropati
    • knogle
      • gigt
      • frakturer
      • samlinger
      • osteomyelitis
    • medfølgende
      • hepatitis
      • influenza
      • besvimelse
      • epilepsi
      • temperatur
      • allergi
      • fedme
      • kræft
      • dyslipidæmi
    • Lige linjer
      • komplikationer
      • hyperglykæmi
  • ARTIKEL
    • Om glucometre
      • Hvordan vælger man?
      • Princippet om drift
      • Sammenligning af blodglucosemålerne
      • Kontrolopløsning
      • Nøjagtighed og verifikation
      • Batterier til blodglukosemålere
      • Blodglukosemåler til forskellige aldre
      • Laser blodglukosemålere
      • Reparation og udveksling af blodglucosemåler
      • Tonometer blodglukosemåler
      • Glukosemåling
      • Blodglukosemåler kolesterolmeter
      • Norm af sukker pr. Meter
      • Få en blodglukemåler gratis
    • kursus
      • acetone
      • udvikling
      • tørst
      • sveden
      • vandladning
      • rehabilitering
      • Urininkontinens
      • Klinisk undersøgelse
      • anbefalinger
      • Vægttab
      • immunitet
      • Hvordan man lever med diabetes?
      • Sådan får du / tabe dig
      • Restriktioner, kontraindikationer
      • kontrol
      • Hvordan man kæmper
      • manifestationer
      • Injektioner (injektioner)
      • Sådan starter du
      • anmeldelser
      • stress
      • ledelse
      • Svaghed, nødsituation, vejrtrækning
      • Problemer og korrektion
      • indikatorer
    • forudsætninger
      • årsager til
      • Hvad sker der?
      • Årsager til
      • Hvilket fører
      • arvelighed
      • Slippe af med
      • Er det helbredt?
      • Årsager til sygdom
      • syndromer
      • disposition
      • Overføres det?
      • Hvordan forhindres?
      • Etiologi og patogenese
      • Hvordan man får det
      • Hvorfor vises
    • diagnostik
      • Differential diagnostik
      • analyser
      • Blodprøve
      • Blod tæller
      • Urinanalyse
      • biokemi
      • Diagnosen
      • Hvordan man tjekker
      • Farve, protein, urintæthed
      • markører
      • mistanke
      • prøve
      • Hvordan genkende
      • definition
      • hæmoglobin
      • Sådan finder du ud af
      • undersøgelse
      • kolesterol
    • aktivitet
      • Kørekort
      • fordele
      • rettigheder
      • Gratis medicin
      • arbejde
      • hær
      • pension
      • samfund
      • pleje
      • ITU
    • statistik
      • Sukker sats
      • Indikationer af blodsukker koncentration
      • outlook
      • Hvor mange syge
    • Berømte mennesker
      • Alla Pugacheva
      • Alexander Porokhovshchikov
    • behandling
      • Medicin
      • Kirurgi
      • Sygepleje proces
      • forværring
      • metoder
      • Førstehjælp
      • statiner
      • Stamceller
      • Hvordan man reducerer sukker?
      • Er det muligt at helbrede?
    • effekter
      • handicap
      • Handicapgrupper
      • død
      • hæmodialyse
      • Klinisk billede
    • diabetologi
    • Tegn og symptomer
      • Dawn syndrom
    • enheder
      • biochip
      • pumpe
      • Insumol
  • MATERIALE
    • bøger
      • Gubanov V.V.
      • Balabolkin M.I.
      • Neumyvakin I.P.
      • Akhmanov
      • Bedstefar og
      • Zakharov Yu.M.
      • Zherlygin B.
      • Sytin Nastroy
      • Bolotov
    • video
      • Sinelnikov
      • Butakova
    • Essays
      • behandling
      • forebyggelse
      • komplikationer
      • diagnostik
      • koma
      • diæt
      • Hos børn
      • insipidus
      • tuberkulose
      • graviditet
      • Type 1
      • 2 typer
    • valutakurs
    • rapporter
    • præsentationer
    • diplom
  • FOREBYGGELSE
    • sport
      • cykel
      • opladning
      • køn
      • gymnastik
      • motion
      • Fysisk terapi
      • Fysisk aktivitet
      • bodybuildingsudstyr
      • Øvelse terapi
    • Bad og sauna
    • Hvad er nyttigt
  • TYPER, TYPER
    • Type 1
      • komplikationer
      • Symptomer og tegn
      • grunde
      • Kost med type 1
      • behandling
      • medfødt
      • prognoser
      • Er det helbredt?
      • Historien om
      • nyheder
      • IDDM SD 1
    • Type 2
      • diæt
      • opskrifter
      • Insulin uafhængig
      • Retter med type 2
      • behandling
      • Insulinafhængig
      • Dekompensation og kompensation
      • komplikationer
      • analyser
      • symptomer
      • patogenese
      • Historien om
      • NIDDM, DM 2
    • Type 3
    • skjult
      • symptomer
      • analyser
    • steroide
    • subcompensated
    • svangerskabsuge
      • diæt
      • behandling
    • latent
    • insipidus
      • grunde
      • diagnostik
      • Kost og ernæring
      • Hos børn
      • symptomer
      • behandling
      • nyre
      • Central
      • medicin
      • komplikationer
      • analyser
      • handicap
    • Insulinafhængig
      • behandling
    • labil
    • Modi
    • primære
    • kompenseret
    • dekompenseret
    • erhvervet
    • alloxan
    • autoimmun
    • bronze
    • Sukkersyge
  • GLYCEMIC INDEX
    • mad
      • Gi slik
      • Gi tørret frugt
      • Citrus gi
      • Gi nødder
      • GI mel produkter
      • GI bønne
      • Giver kød og fisk
      • Gi drikkevarer
      • Gi alkohol
      • Gi frugt
      • GI af grøntsager
      • GI mejeriprodukter
      • GI olier, æg, svampe
      • GI croup, grød
    • bord
    • Low gi
    • High gi
    • Sådan beregnes GI-skål?
    • diæt
  • BLØDSØGER
    • lav
      • symptomer
      • Faldt kraftigt
      • Mindre end normalt
      • Hvordan løftes?
      • grunde
    • produkter
      • Sukkerboosters
      • Sukker sænkning
      • Kost, ernæring
      • alkohol
      • Folkemidler, opskrifter
    • høj
      • Hvordan man reducerer?
      • Narkotika at reducere
      • Blodsukkersvingninger
      • øget
      • Måder og metoder til reduktion
      • grunde
      • Symptomer, tegn
      • Behandlingseffekter
      • Skarpt fald
      • Hvordan man sænker?
      • Glukose regulering
    • måling
      • meter
      • Hvordan måles?
      • Blodglukosemåler
      • kontrol
      • instrument
      • Med diabetes
      • kolesterol
      • Sukker sats
      • Normalt sukker
      • definition
      • Indholdet
      • indikatorer
      • Antal
      • koncentration
      • I løbet af dagen
      • tilladelige
    • analyse af
      • Hvordan man tjekker
      • Hvordan passerer man?
      • uddannelse
      • fastende
      • Hvor skal man tage?
      • Omkostninger til
      • Med belastning
      • biokemi
      • overordnet
      • udskrift
      • Hvor får de det fra?
      • Sukker niveau
    • I mand
      • Har graviditet
      • Hos kvinder
      • Hos mænd
      • Hos børn
      • I voksen
      • teenagere
      • Nyfødte
      • Katte og hunde
    • I urinen - glukosuri
      • Under graviditeten
      • Hos børn
      • Hvordan man reducerer?
      • Hvad er tegn og symptomer?
      • Hvad er årsagerne til?
  • NYHEDER
  • pRODUCENTER

Kronisk nyresvigt er en udbredt sygdom i verden, hvilket fører til en signifikant stigning i forekomsten af ​​hjerte-kar-sygdomme og dødelighed. I øjeblikket er nyresvigt defineret som nyreskade eller et fald i glomerulær filtreringshastighed (GFR) til mindre end 60 ml / min pr. 1,73 m 2 i tre måneder eller derover, uanset årsagerne til udviklingen af ​​denne tilstand.

Bestemmelse af kreatinin i serum eller plasma er den mest almindelige metode til diagnosticering af nyrernes tilstand. Kreatinin er et produkt af nedbrydning af kreatinphosphat i muskler, som normalt produceres af kroppen i en vis grad (afhængigt af muskelmasse). Det udskilles frit af nyrerne og under normale forhold genabsorberes ikke af nyretubuli i betydelige mængder. En lille men betydelig mængde er også aktivt fremhævet.

Da en stigning i niveauet af kreatinin i blodet kun observeres i nærværelse af alvorlig skade på nefronerne, er denne metode ikke egnet til påvisning af nyresygdom i et tidligt stadium. En væsentligt mere hensigtsmæssig metode, der giver mere præcise oplysninger om den glomerulære filtreringshastighed (GFR), er en test for kreatininclearance baseret på bestemmelse af kreatininkoncentration i urin og serum eller plasma samt på bestemmelse af mængden af ​​urin. For at udføre denne prøve er det nødvendigt at tage urin på en veldefineret tidsperiode (normalt 24 timer) samt en blodprøve. Men da en sådan test kan give fejlagtige resultater på grund af ulejligheden forbundet med urinprøveudtagning på et bestemt tidspunkt, blev der lavet matematiske forsøg for kun at bestemme niveauet af GFR på basis af serum eller plasma-kreatininkoncentration. Blandt de mange foreslåede tilgange benyttes to i vid udstrækning: Cockroft- og Gault-formlen og analysen af ​​resultaterne af MDRD-testen. Mens den første formel blev udarbejdet ved anvendelse af data opnået ved anvendelse af standard Jaffe-metoden, er den nye version af den anden formel baseret på anvendelse af metoder til bestemmelse af kreatininniveauer under anvendelse af isotopfortyndingsmassespektrometri. Begge er gældende for voksne. For børn bør Bedside Schwartz formel anvendes.

Ud over at diagnosticere og behandle nyresygdom og overvågning af nyredialyse, anvendes kreatininmåling til at beregne fraktioneret udskillelse af andre urinanalytter (for eksempel albumin, a-amylase).

Måleenheder

For den numeriske ekspression af vandhårdhed indikerer koncentrationen af ​​kationer af calcium og magnesium i den. Den anbefalede SI-enhed til måling af koncentration er mol pr. Kubikmeter (mol / m³), ​​men i praksis anvendes millimol pr. Liter (mmol / l) oftest til at måle stivhed.

I Rusland anvendes den normale koncentration af calcium- og magnesiumioner, udtrykt i milligramækvivalenter pr. Liter (mEq / l), oftest til at måle stivhed. Et mEq / l svarer til et indhold på 20,04 milligram Ca2 + pr. Liter vand eller 12,16 milligram Mg2 + (atom masse divideret med valens). Den numeriske værdi af stivhed, udtrykt i mol pr. Kubikmeter, svarer til den numeriske værdi af stivhed udtrykt i milligram ækvivalenter pr. Liter (eller kubisk decimeter), dvs: 1 mol / m3 = 1 mmol / l = 1 mg-eq / l = 1 mg-eq / dm3.

Nogle gange angiver de koncentrationen pr. Massemængde og ikke volumen, især hvis vandtemperaturen kan ændre sig, eller hvis vandet kan indeholde damp, hvilket medfører betydelige ændringer i massefylde.

Forskellige lande brugt (nogle gange stadig brugt) forskellige ikke-system enheder - grader af hårdhed.

Hurtig reduktion af kolesterol folkemusik retsmidler

Marina Kazakova, den bedste læge i Blagoveshchensk