Hvordan konverteres mg / l til mmol / l? Hvordan konverteres mmol / l til mg / l?

Sådan oversætter du:

mg / l er massekoncentrationen, den viser massen af ​​opløst stof (i milligram) i en liter opløsning.

mmol / l er den molære koncentration, den angiver mængden af ​​opløst stof (i millimol) i en liter opløsning. I dette tilfælde er mmol en underenhed, det er 10-3 mol.

Hvis opgaven opstod for at korrelere mg / l og mmol / l, så skal du først og fremmest kende stoffets molære masse.

Som et eksempel, tage svovlsyre, dens molære masse er 98 mg / mmol.

1) For at omdanne mg / l til mmol / l skal massekoncentrationen (i mg / l) divideres med stoffets molære masse.

Massekoncentration er 10 mg / l, i mmol / l vil det være lig med: 10/98 = 0,102 mmol / l.

2) For at omdanne mmol / l til mg / l multipliceres den molære koncentration (i mmol pr. L) ved massens massemasse.

Den molære koncentration er 0,15 mmol / l, i mg / l vil det være: 0,15 * 98 = 14,7 mg / l.

Konvertering fra gram til mol og fra mol til gram

Regnemaskinen konverterer fra massen af ​​et stof givet i gram til mængden af ​​stof i mol og tilbage.

For kemiske opgaver er det nødvendigt at konvertere massen af ​​et stof i gram til mængden af ​​et stof i mol og tilbage.
Dette løses gennem et simpelt forhold:
,
hvor
- masse af stof i gram
- mængde stof i mol
- Molmasse af stoffet i g / mol

Og faktisk er det sværeste øjeblik her bestemmelsen af ​​den kemiske forbindelses molære masse.

Molmassen er karakteristisk for et stof, forholdet mellem massen af ​​et stof og antallet af mol af det pågældende stof, det vil sige massen af ​​en mol af et stof. For individuelle kemiske elementer er molmassen massen af ​​en mol individuelle atomer af dette element, det vil sige massen af ​​atomer af stof taget i en mængde svarende til Avogadro's tal (selve Avogadro-nummeret er antallet af carbonatomer -12 i 12 gram carbon-12). Således falder elementets molære masse udtrykt i g / mol numerisk sammen med molekylvægten - massen af ​​elementets atom udtrykt i a. e. m. (atommasseenhed). Og de molære masser af komplekse molekyler (kemiske forbindelser) kan bestemmes ved at opsummere de molære masser af deres bestanddele.

Heldigvis er der allerede en lommeregner på vores hjemmeside Molar masse af forbindelser, som beregner den molære masse af kemiske forbindelser, baseret på atommassedata fra det periodiske system. Det anvendes til at opnå molærmassen i overensstemmelse med den indtastede formel for den kemiske forbindelse i regnemaskinen nedenfor.

Beregneren nedenfor beregner massen af ​​et stof i gram eller mængden af ​​et stof i mol afhængigt af brugerens valg. Til reference vises også den molære masse af forbindelsen og detaljerne i dens beregning.

Kemiske elementer skal skrives, som de er skrevet i det periodiske bord, det vil sige tage højde for store og små bogstaver. For eksempel Co-kobolt, CO-carbonmonoxid, carbonmonoxid. Således er Na3PO4 korrekt, na3po4, NA3PO4 er forkert.

Enhedsomformer

Konverter enhed: millimol pr. Liter [mmol / l] mol pr. Liter [mol / l]

Magnetisk flux

Mere om molær koncentration

Generelle oplysninger

Koncentrationen af ​​opløsningen kan måles på forskellige måder, fx som forholdet mellem massen af ​​et opløst stof og opløsningens totale volumen. I denne artikel betragtes den molære koncentration, som måles som forholdet mellem mængden af ​​et stof i mol til opløsningens totale volumen. I vores tilfælde er stoffet et opløseligt stof, og vi måler volumenet for hele opløsningen, selvom andre stoffer opløses i den. Mængden af ​​et stof er antallet af elementære bestanddele, for eksempel atomer eller molekyler af et stof. Da selv i en lille mængde af et stof der normalt er et stort antal elementære komponenter, specielle enheder, mol, bruges til at måle mængden af ​​et stof. En mol er lig med antallet af atomer i 12 g carbon-12, det vil sige at det er ca. 6 × 10 ²-atomer.

Det er bekvemt at bruge møller, hvis vi arbejder med en mængde af et stof, der er så lille, at dets mængde let kan måles med husholdningsapparater eller industrielle apparater. Ellers skal du arbejde med meget store tal, hvilket er ubelejligt eller med meget lille vægt eller volumen, som er vanskeligt at finde uden specialiseret laboratorieudstyr. Atomer bruges mest når man arbejder med mol, selvom det er muligt at anvende andre partikler, såsom molekyler eller elektroner. Det skal huskes, at hvis der ikke anvendes atomer, så er det nødvendigt at angive dette. Sommetider kaldes den molære koncentration også molaritet.

Man bør ikke forveksle molaritet med molalitet. I modsætning til molaritet er molalitet forholdet mellem mængden af ​​et opløseligt stof til massen af ​​opløsningsmiddel og ikke til massen af ​​hele opløsningen. Når opløsningsmidlet er vand, og mængden af ​​det opløselige stof er lille sammenlignet med mængden af ​​vand, er molariteten og molaliteten ens i betydningen, men i andre tilfælde varierer de sædvanligvis.

Faktorer der påvirker den molære koncentration

Den molære koncentration afhænger af temperaturen, selv om denne afhængighed er stærkere for nogle og svagere for andre løsninger afhængigt af hvilke stoffer der er opløst i dem. Nogle opløsningsmidler udvides, når temperaturen stiger. I dette tilfælde, hvis stofferne opløst i disse opløsningsmidler ikke udvider sammen med opløsningsmidlet, falder den molære koncentration af hele opløsningen. På den anden side fordampes opløsningsmidlet i nogle tilfælde, når temperaturen stiger, og mængden af ​​opløselige stoffer ændres ikke - i dette tilfælde vil koncentrationen af ​​opløsningen øges. Nogle gange sker det omvendt. Nogle gange påvirker en temperaturændring, hvordan det opløselige stof opløses. For eksempel ophører en del af eller hele det opløselige stof med at opløses, og koncentrationen af ​​opløsningen falder.

enheder

Molkoncentrationen måles i mol pr. Volumenmængde, fx mol pr. Liter eller mol pr. Kubikmeter. Moten pr. Kubikmeter er SI-enheden. Molarity kan også måles ved hjælp af andre volumen enheder.

Sådan finder du den molære koncentration

For at finde den molære koncentration skal du kende mængden og mængden af ​​stoffet. Mængden af ​​et stof kan beregnes ved hjælp af stoffets kemiske formel og oplysninger om stoffets samlede masse i opløsning. Det vil sige at finde ud af mængden af ​​opløsning i mol, lærer vi fra det periodiske system atommassen af ​​hvert atom i opløsningen, og så deler vi stoffets samlede masse af atomernes samlede atommasse i molekylet. Inden du sammensætter atommassen, skal du sørge for, at vi multiplicerede atomets masse ved antallet af atomer i det molekyle, vi overvejer.

Du kan udføre beregninger og i omvendt rækkefølge. Hvis den molære koncentration af opløsningen og formlen af ​​det opløselige stof er kendt, kan du finde ud af mængden af ​​opløsningsmiddel i opløsning, i mol og gram.

eksempler

Vi finder molariteten af ​​opløsningen af ​​20 liter vand og 3 spiseskefulde sodavand. I en spisesked - omkring 17 gram og i tre - 51 gram. Soda er natriumbicarbonat, hvis formel er NaHCOH. I dette eksempel bruger vi atomer til at beregne molariteten, så vi vil finde atommassen af ​​komponenterne af natrium (Na), hydrogen (H), kulstof (C) og oxygen (O).

Na: 22.989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15,9994

Da oxygenet i formlen er O3, er det nødvendigt at formere atommassen med ilt med 3. Vi får 47,9982. Tilføj nu masserne af alle atomer og få 84,006609. Atommassen er angivet i det periodiske bord i atommasseenheder, eller a. e. m. Vores beregninger findes også i disse enheder. En a. E. m. Er lig med massen af ​​en mol stof i gram. Det er i vores eksempel - massen af ​​en mol NaHCO3 er 84,006609 gram. I vores problem - 51 gram sodavand. Vi finder molarmassen ved at dividere 51 gram ved massen af ​​en mol, det vil sige 84 gram, og vi opnår 0,6 mol.

Det viser sig, at vores løsning er 0,6 mol sodavand opløst i 20 liter vand. Vi deler denne mængde sodavand med opløsningens totale volumen, dvs. 0,6 mol / 20 1 = 0,03 mol / l. Da en stor mængde opløsningsmiddel og en lille mængde opløselige stoffer blev anvendt i opløsningen, er koncentrationen lav.

Overvej et andet eksempel. Lad os finde den molære koncentration af ét stykke sukker i en kop te. Bordsukker består af saccharose. Først finder vi vægten af ​​en mol saccharose, hvis formel er C12H220. Ved hjælp af det periodiske bord finder vi atommasserne og bestemmer massen af ​​en mol saccharose: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gram. I en terning er sukker 4 gram, hvilket giver os 4/342 = 0,01 mol. I en kop ca. 237 ml te, så er koncentrationen af ​​sukker i en kop te 0,01 mol / 237 milliliter × 1000 (for at omdanne milliliter til liter) = 0,049 mol pr. Liter.

ansøgning

Molær koncentration er meget anvendt i beregninger, der involverer kemiske reaktioner. Den sektion af kemi, hvori forholdet mellem stoffer i kemiske reaktioner beregnes og ofte arbejder med mol, kaldes støkiometri. Den molære koncentration kan findes ved den kemiske formel af slutproduktet, som derefter bliver et opløseligt stof som i eksemplet med sodavæske, men du kan også først finde dette stof ved hjælp af de kemiske reaktionsformler, hvorunder den dannes. For at gøre dette skal du kende formlerne af de stoffer, der er involveret i denne kemiske reaktion. Efter at have løst den kemiske reaktionsligning finder vi ud af formlen af ​​det opløste molekyl, og så finder vi molekylets masse og den molære koncentration ved hjælp af det periodiske bord, som i eksemplerne ovenfor. Selvfølgelig kan du foretage beregninger i omvendt rækkefølge ved at bruge oplysninger om den molære koncentration af stoffet.

Overvej et simpelt eksempel. Denne gang blander vi sodavand med eddike for at se en interessant kemisk reaktion. Både eddike og sodavand er let at finde - sikkert har du dem i køkkenet. Som nævnt ovenfor er sodavandelsen NaHC03. Eddike er ikke et rent stof, men en 5% opløsning af eddikesyre i vand. Eddikesyreformel er CH3COOH. Koncentrationen af ​​eddikesyre i eddike kan være mere eller mindre end 5% afhængigt af producenten og det land, hvor den fremstilles, da koncentrationen af ​​eddike er forskellig i forskellige lande. I dette forsøg kan du ikke bekymre sig om de kemiske reaktioner af vand med andre stoffer, fordi vandet ikke reagerer med sodavand. Vi er kun interesserede i mængden af ​​vand, når vi senere beregner opløsningens koncentration.

For det første løser vi ligningen for den kemiske reaktion mellem sodavand og eddikesyre:

NaHC03 + CH3COOH → NaC2H3O2 + H2C03

Reaktionsproduktet er H2CO3, et stof, som på grund af dets lave stabilitet genindtræder en kemisk reaktion.

Som et resultat af reaktionen opnås vand (H20), carbondioxid (CO2) og natriumacetat (NaC2H302). Vi blander det opnåede natriumacetat med vand og finder den molære koncentration af denne opløsning, ligesom før vi fandt sukkerkoncentrationen i te og koncentrationen af ​​sodavand i vand. Ved beregning af vandmængden er det nødvendigt at tage hensyn til det vand, hvor eddikesyre opløses. Natriumacetat er et interessant stof. Den bruges i kemiske varmtvandsflasker, f.eks. I varmtvandsflasker til hænder.

Ved hjælp af støkiometri til at beregne antallet af stoffer, der indtræder i en kemisk reaktion eller reaktionsprodukter, som vi senere finder den molære koncentration, skal det bemærkes, at kun en begrænset mængde af et stof kan reagere med andre stoffer. Det påvirker også mængden af ​​slutproduktet. Hvis den molære koncentration er kendt, er det tværtimod muligt at bestemme mængden af ​​udgangsprodukter ved den inverse beregning. Denne metode anvendes ofte i praksis i beregninger relateret til kemiske reaktioner.

Ved brug af opskrifter, enten i madlavning, ved fremstilling af lægemidler, eller når man opretter det ideelle miljø for akvariefisk, er det nødvendigt at kende koncentrationen. I hverdagen er gram ofte mere bekvem at bruge, men i den farmaceutiske og kemiske industri anvendes molar koncentration oftest.

I lægemidler

Når man opretter stoffer, er den molære koncentration meget vigtig, fordi den bestemmer, hvordan stoffet påvirker kroppen. Hvis koncentrationen er for høj, kan medicinen endda være dødelig. På den anden side, hvis koncentrationen er for lav, er medicinen ineffektiv. Derudover er koncentrationen vigtig ved udveksling af væsker gennem cellemembraner i kroppen. Ved bestemmelse af koncentrationen af ​​væsken, som enten skal passere eller omvendt ikke passere gennem membranen, anvendes enten en molær koncentration eller den kan anvendes til at finde osmotisk koncentration. Osmotisk koncentration anvendes oftest end molar. Hvis koncentrationen af ​​et stof, såsom et lægemiddel, er højere på den ene side af membranen end koncentrationen på den anden side af membranen, fx inden i øjet, vil den mere koncentrerede opløsning bevæge sig gennem membranen, hvor koncentrationen er lavere. En sådan strøm af opløsning gennem membranen er ofte problematisk. Hvis for eksempel væsken bevæger sig inde i cellen, for eksempel ind i blodlegemet, er det muligt, at membranen vil blive beskadiget og ødelagt på grund af dette fluidoverløb. Lækage af væske fra cellen er også problematisk, fordi cellens arbejdskapacitet er svækket. Det er ønskeligt at forhindre enhver strøm af væske gennem membranen fra cellen eller ind i cellen forårsaget af lægemidler, og til dette formål fremstilles koncentrationen af ​​lægemidlet til at ligne koncentrationen af ​​væske i kroppen, for eksempel i blodet.

Det er værd at bemærke, at i nogle tilfælde er de molære og osmotiske koncentrationer ens, men det er ikke altid tilfældet. Det afhænger af, om stoffet opløst i vand har nedbrudt i ioner under elektrolytisk dissociation. Ved beregning af den osmotiske koncentration tages der generelt hensyn til partikler, mens der ved beregningen af ​​den molære koncentration kun tages hensyn til visse partikler, såsom molekyler. Hvis vi for eksempel arbejder med molekyler, men stoffet nedbrydes til ioner, så vil molekylerne være mindre end det samlede antal partikler (inklusive både molekyler og ioner), og det betyder, at den molære koncentration vil være lavere end osmotisk. For at omdanne den molære koncentration til osmotisk koncentration skal man kende de fysiske egenskaber af opløsningen.

Ved fremstilling af lægemidler tager apotekerne også hensyn til opløsningens tonicitet. Tonicitet er en egenskab af opløsningen, som afhænger af koncentrationen. Til forskel fra osmotisk koncentration er toychest koncentrationen af ​​stoffer, som membranen ikke giver igennem. Proces osmose gør opløsninger med større koncentrationer til løsninger til at bevæge sig i en lavere koncentration, men hvis det forhindrer bevægelse af membranen, der ikke passerer gennem selve opløsning, der er et tryk på membranen. Et sådant tryk er sædvanligvis problematisk. Hvis lægemidlet er bestemt til at trænge ind i blod eller anden fluid i kroppen, er det nødvendigt at afbalancere toniciteten af ​​lægemidlet ved en tonicitet af væske i kroppen, for at undgå osmotisk tryk på membranen i kroppen.

For at balancere tonicitet opløses narkotika ofte i isotonisk opløsning. En isotonisk opløsning - en tabel saltopløsning (NaCl) i vand til en koncentration, som tillader toniciteten balance af kropsvæsker og blandinger deraf toniciteten af ​​opløsningen og lægemidlet. En isotonisk opløsning opbevares sædvanligvis i sterile beholdere og infunderes intravenøst. Nogle gange bruges den i ren form, og nogle gange - som en blanding med medicin.

Referencebog over fysiske mængder: Mængde af stof, koncentration

1 mol er mængden af ​​et stof, der indeholder 6,02 '10 23 molekyler (Avogadros nummer), hvilket svarer til antallet af carbonatomer i 0,012 kg af isotop 12 С

Moles pr. Kubikmeter eller mol pr. Liter (mol / m3; mol / l)

Det er forholdet mellem mængden af ​​et stof og volumenet af en opløsning.

1 mol / l er en sådan molær koncentration, som svarer til indholdet af en mol stof i en liter opløsning.

Mole pr. Kg (mol / kg)

Forholdet mellem mængden af ​​vægtstof af opløsningsmidlet.

1 mol / kg betyder, at der er 1 mol opløst stof pr. Kg opløsningsmiddel.

gram pr. liter; gram pr. kubikmeter (g / l; g / m 3)

Massen af ​​opløst stof i en enheds volumen af ​​opløsningen.

1 g / m 3 - massekoncentration svarende til indholdet af et gram opløst stof i en kubikmeter opløsning.

Forholdet mellem massen af ​​opløst stof og opløsningens masse.

1 ppm = 1 '10-6 g / g = 1 μg / g = 10 -4%

1 ppb = 1 '10-9 g / g = 1 ng / g = 10-7%

1 ppt = 1 '10-12 g / g = 1 pg / g = 10 -10%

1 ppquad = 1 '10-15 g / g = 1 fg / g = 10-13%

Forholdet mellem opløsningens volumen og opløsningens volumen.

10 6 ppm = 1 g / g - rent stof. 1 mol gas indtager et volumen på 24,04 liter ved 20 ° C og tryk 101325 Pa

Derefter 10 6 ppm = 1 g / g = 1 (M / 24,04) * 1000
1 ppm = M / 24,04 mg / m3

Tip 1: Sådan oversætter du gram i møller

  • - periodiske bord;
  • - regnemaskine.

Tip 2: Hvad er mol i kemi

Hvad er mol i kemi: definition

En mol er en mængde af et stof, der indeholder så mange partikler (molekyler eller atomer), da der er 12 gram kulstof i atomer. For at finde antallet af partikler i 12 gram kulstof er det nødvendigt at dele den samlede masse af stoffet (0,012 kg) med den absolutte masse carbonatomkomponent på 19,93 x 10 ^ (-27) kg.

Resultatet er 6,02 x 10 ^ 23 partikler. Nummeret er lig med antallet af molekyler eller atomer i en mol af hvert stof og kaldes Avogadros nummer. Dens dimension er 1 / mol eller mol "i minus første grad".

Hvis et kemisk stof består af molekyler, indeholder en mol af dette stof 6,02 x 10 ^ 23 molekyler. Så 1 mol hydrogen H2 er 6,02 x 10 ^ 23 H2 molekyler, 1 mol vand H20 er 6,02 x 10 ^ 23 H20 molekyler, 1 mol C6H12O6 glucose er 6,02 x 10 ^ 23 C6H12O6 molekyler.
Hvis et stof består af atomer, vil samme Avogadrovo-antal atomer være indeholdt i en mol af dette stof - 6,02 x 10 ^ 23. Dette gælder for eksempel at 1 bede om jern Fe eller svovl S.

Hvad betyder mængden af ​​stof

Så indeholder 1 mol af et hvilket som helst kemisk stof Avogadrovo antal partikler, der udgør dette stof, dvs. ca. 6,02 x 10 ^ 23 molekyler eller atomer. Den samlede mængde af stoffet (antal mol) er angivet med latinske bogstav n eller det græske bogstav "nu". Det kan findes i forhold til det samlede antal molekyler eller atomer af et stof til antallet af molekyler i 1 mol, Avogadro-nummeret:

n = N / N (A), hvor n er mængden af ​​et stof (mol), N er antallet af partikler af et stof, N (A) er Avogadro-nummeret.

Herfra er det muligt at udtrykke antallet af partikler i en given mængde af et stof:

Den faktiske masse af en mol af et stof kaldes dens molære masse og betegnes som bøg M. Det udtrykkes i gram pr. Mol (g / mol) men er numerisk lig med stoffets relative molekylvægt. Moms (hvis stoffet består af molekyler) eller den relative atommasse af stoffet Ar, hvis stoffet består af atomer.

De relative atommasser af elementerne kan findes i det periodiske bord (normalt afrundes de ved beregning). Så for hydrogen er det 1, for lithium - 7, for kulstof - 12, for ilt - 16 osv. De relative molekylmasser er summen af ​​de relative atommasser af molekylets bestanddele. For eksempel er den relative molekylvægt af vand H20

Mr (H20) = 2xAr (H) + Ar (O) = 2x1 + 16 = 18.
Relative atom- og molekylmasser er dimensionelle mængder, da de udtrykker massen af ​​et atom og et molekyle i forhold til en konventionel enhed - 1/12 af massen af ​​et carbonatom.

I typiske opgaver er det normalt nødvendigt at finde ud af hvor mange molekyler eller atomer der er indeholdt i en given mængde af et stof, hvilken masse er en given mængde af et stof, hvor mange molekyler i en given masse. Det er vigtigt at forstå, at molekylær formel for et stof angiver antallet af mol af hvert element i dets sammensætning. Det vil sige, 1 mol svovlsyre H2S04 indeholder 2 mol hydrogenatomer H, 1 mol svovlatomer S, 4 mol oxygenatomer O.

Hvordan konverteres blodsukker fra mg / dl til mmol / l?

Sergey: Jeg læste en masse vestlig litteratur om diabetes. Der vises blodsukkerforsøg i mg / dl. Hvordan konverteres blodsukker fra milligram per deciliter til mmol / l (mmol / l) taget i vores land?

Sergey, du har helt rigtigt, i den vestlige endokrinologi er det sædvanligt at måle den glykemiske profil i milligram per deciliter (mg / dl). I den indenlandske endokrinologiske videnskab anvendes graden af ​​indikatorer i mmol pr. Liter.

For at konvertere den "vestlige" indikator for blodsukkeret mg / dl til mmol / l, skal det multipliceres med 0,056.

Formel. Sukkerindeks i MMOL / L = sukkerindeks i MG / DL * 0,056

For eksempel, hvis en vestlig diabetiker har blodsukker på 83 mg / dl, så for en russisk patient med diabetes, vil han have (83 * 0,056) 4,65 mmol pr. Liter.

Blodglukosemåler viser blodsukker i mg / dl (i milligram pr. Deciliter)

Blodglukosemåler, der viser blodsukker i mmol / l (i mmol pr. Liter)

Kalkulator for aktivitetsenheder af stoffet

Denne regnemaskine giver dig mulighed for at overføre stoffets biologiske aktivitet fra de tilgængelige værdier til andre nødvendige. Dette kan hjælpe dig til personlige formål, eller hvis du er forbundet med medicin, også for arbejdstagere. Regnemaskinen skelnes af dens nøjagtighed og hastighed.
Med det kan du oversætte proportionerne:

  • hormoner;
  • vacciner;
  • blodkomponenter;
  • vitaminer;
  • biologisk aktive stoffer.

Sådan bruger du regnemaskinen:

  • Du skal indtaste en værdi i enhederne eller de alternative enheder;
  • Beregningen sker uden at trykke på en knap, regnemaskinen viser resultatet automatisk;
  • skriv resultatet til det sted, du har brug for eller husk det.

Sådan konverteres mmol til mol?

Spar tid og se ikke annoncer med Knowledge Plus

Spar tid og se ikke annoncer med Knowledge Plus

Svaret

Svaret er givet

tbajguzin

mmol = 1/1000 mol. 1 mol = 1/1000 kmol

Tilslut Knowledge Plus for at få adgang til alle svarene. Hurtigt uden reklame og pauser!

Gå ikke glip af det vigtige - tilslut Knowledge Plus for at se svaret lige nu.

Se videoen for at få adgang til svaret

Åh nej!
Response Views er over

Tilslut Knowledge Plus for at få adgang til alle svarene. Hurtigt uden reklame og pauser!

Gå ikke glip af det vigtige - tilslut Knowledge Plus for at se svaret lige nu.

Enhedskonvertering for hårdhed (grader) af vand.

Omregningsenheder (grader) af vandhårdhed.

  • Amerikanske grader af vandhårdhed, opmærksomhed her er to punkter:
    • gpg = Korn pr. Gallon: 1 gran (0,0648 g) CaCO3 i 1 US gallon (3.785 liter) vand. Dividende gram pr. Liter får vi: 17,12 mg / l CaCO3 - Dette er ikke en "amerikansk grad", men en vandhårdhedsværdi, der bruges meget i staterne.
    • Amerikansk grad = ppmw = mg / L = amerikansk degre: 1 del CaCO3 i 1.000.000 dele vand 1mg / l CaCO3
  • Engelskgrader af vandhårdhed = ° e = ° Clark: 1 gran (0,0648 g) i 1 engelsk gallon (4.546) l vand = 14.254 mg / l CaCO3
  • Franske grader af vandhårdhed (° fH eller ° f) (fh): 1 del CaCO3 i 100.000 dele vand eller 10 mg / l CaCO3
  • Tyske grader af vandhardhed = ° dH (deutsche Härte = "tysk hårdhed" kan være ° dGH (total hårdhed) eller ° dKH (for karbonathårdhed)): 1 del calciumoxid - CaO pr. 100.000 dele vand eller 0,719 dele magnesiumoxid - MgO i 100.000 dele vand, hvilket giver 10 mg / l CaO eller 7.194 mg / l MgO
  • Russisk (RF) vand hårdhedsgrad ° F = 1 mækv / L: svarer til koncentrationen af ​​alkaliske jordarter, numerisk lig sine 1/2 millimol per liter, hvilket giver 50,05 mg / l CaCO3 eller 20,04 mg / l Ca2 +
  • mmol / l = mmol / L: svarer til koncentrationen af ​​jordalkalimetall, numerisk lig med 100,09 mg / l CaCO3 eller 40,08 mg / l Ca2 +

Konsultation og teknisk
site support: Zavarka Team

Mmol pr. Liter er hvor meget

I betragtning af at værdien af ​​den absolutte atommasse for kulstof er m (C) = 1,99 · 10 - 26 kg, kan vi beregne antallet af carbonatomer NEn, indeholdt i 0,012 kg carbon.

Mole af ethvert stof indeholder det samme antal partikler af dette stof (strukturelle enheder). Antallet af strukturelle enheder indeholdt i substansen af ​​en molær mængde er 6,02 · 10 23 og hedder Avogadro-nummeret (NEn).

For eksempel indeholder en mol kobber 6,02 · 10 23 atomer af kobber (Cu) og en mol hydrogen (H2) - 6,02 · 10 23 hydrogenmolekyler.

Molmassen (M) er massen af ​​et stof taget i en mængde på 1 mol.

Molmassen er betegnet med bogstavet M og har dimensionen [g / mol]. I fysikken skal du bruge dimensionen [kg / kmol].

I almindelighed falder den numeriske værdi af et stofs molære masse numerisk sammen med værdien af ​​dens relative molekylære (relative atom) masse.

For eksempel er den relative molekylvægt af vand:

Hr2O) = 2Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 18 amu

Den molære masse af vand er af samme størrelse, men udtrykt i g / mol:

Således har en mol vand indeholdende 6,02 · 10 23 vandmolekyler (henholdsvis 2 · 6,02 · 10 23 hydrogenatomer og 6,02 · 10 23 oxygenatomer) en masse på 18 gram. I vand er mængden af ​​et stof 1 mol, 2 mol hydrogenatomer og en mol oxygenatomer indeholdt.

1.3.4. Forholdet mellem massen af ​​et stof og dets mængde

At kende massen af ​​et stof og dets kemiske formel og dermed værdien af ​​dens molære masse kan man bestemme mængden af ​​et stof og omvendt at vide mængden af ​​et stof, kan man bestemme dets masse. For sådanne beregninger skal formlerne anvendes:

hvor v er mængden af ​​stof, [mol]; m er massen af ​​et stof, [g] eller [kg]; M er stoffets molære masse, [g / mol] eller [kg / kmol].

For at finde massen af ​​natriumsulfat (Na2SO4) i mængden af ​​5 mol finder vi:

1) værdien af ​​den relative molekylvægt af Na2SO4, som repræsenterer summen af ​​de afrundede værdier af de relative atommasser:

2) numerisk lig med værdien af ​​stoffets molære masse:

3) og endelig en masse på 5 mol natriumsulfat:

m = v · M = 5 mol · 142 g / mol = 710 g

1.3.5. Forholdet mellem mængden af ​​et stof og dets mængde

Under normale forhold (NU), dvs. med et tryk p svarende til 101325 Pa (760 mm kviksølv) og en temperatur T svarende til 273,15 K (0 ° C) indtager en masse forskellige gasser og dampe det samme volumen svarende til 22,4 l.

Volumenet optaget af 1 mol gas eller damp ved NU, kaldes det molære volumen af ​​gas og har dimensionen liter per mol.

At kende mængden af ​​gasformigt stof (v) og værdien af ​​det molære volumen (Vbølgebryder) du kan beregne volumen (V) under normale forhold:

hvor v er mængden af ​​stof [mol]; V er volumenet af gasformigt stof [1]; Vbølgebryder = 22,4 l / mol.

Og tværtimod ved at kende volumenet (V) af det gasformige stof under normale forhold kan man beregne sin mængde (v):

regnemaskine

Service gratis omkostningsoverslag

  1. Udfyld en ansøgning. Eksperter beregner omkostningerne ved dit arbejde
  2. Beregning af omkostningerne kommer til mail og SMS

Dit ansøgningsnummer

Lige nu sendes et automatisk bekræftelsesbrev til posten med oplysninger om ansøgningen.

Hvordan man taber sig efter 40 år en kvinde: ordentlig ernæring

Jordbær Panakota (klassisk opskrift)