Tip 1: Sådan oversætter du gram i møller

Stepanischev M
VIP medlem
Karakter: 2956

04.06.2011 // 23:36:44 Find svarene på spørgsmålene:

1. Hvilken del er 100 ml fra 1 liter? (1 1 = 1000 ml)
2. Hvor meget kobber i mol og mmol er indeholdt i et 100 ml ekstrakt ved en given koncentration på 0,36 mmol / l? (1 mol = 1000 mmol)
3. Hvor meget vil det være i gram og milligram, da den molære masse af kobber er 63,55 g / mol? (1 g = 1000 mg)
4. Findes i stk. 3, trækkes kobbermassen ud af en jord, der vejer 400 gram, hvor meget kobber frigives fra et kilo? (1 kg = 1000 g)

Stepanischev M
VIP medlem
Karakter: 2956

06/05/2011 // 7:39:57 Redigeret 2 gange

> "Tak for det detaljerede svar"

Ja, slet ikke. Det vigtigste - lær. Til trods for Fursenkam og andre innovatører, moderniseringer.

Du har den rigtige beslutning, men:

> "så viser det sig 0,000036 mol / l kobber i et 0,1 l ekstrakt"

Her er fejlen i dimensionen. Det viser sig 0,036 mmol kobber i 0,1 l - mængden af ​​stof i mol, og ikke koncentrationen i mol / l.

Dernæst foretages en fejl ved afrunding:
0,036 * 63,55 = 2,29 mg

Der er forskel på 2,2 og 2,29: selvom den ekstra signifikante mængde ikke blev overladt ved mellemliggende beregninger, skulle der være registreret 2,3 mg, hvilket ville give 6 mg / kg i svaret.

Men med yderligere omregning bør man ikke runde op til et ciffer, da der i de 400 gram, der er angivet i tilstanden, er der tre betydelige tal.

Det vil sige, du skal dele massen ikke med 0,4, men med 0,400. Fra det aritmetiske synspunkt er det ens, men du løser problemet i kemi, og ikke i matematik til anden klasse, er det ikke.

2,29 / 0,400 = 5,73 mg / kg.

Afrunding op til to signifikante tal, som i tilstanden, får vi det rigtige svar: 5,7 mg / kg.

Men hvis vi afrundede en mellemhandling på 2,29 til 2,3 mg, ville det være 2,3 / 0,400 = 5,75 mg / kg.

Hvis vi glemmer de regler, der gælder for sammenhængende afrunding, og overvej nummeret 5,75 alene, skal det afrundes i svaret til 5,8 mg / kg. Således vil vi kun tilføje ca. 0,7% af den relative fejl til analyseresultatet kun i beregningsfasen, hvilket næppe kan betragtes som acceptabelt. (I betragtning af 5,73 nøjagtig værdi får vi (5,8-5,73) / 5,73 = 1,2% fejl og (5,7-5,73) / 5,73 = 0,5%).

Hvis vi ikke glemmer reglerne for successive beregninger, så husker vi, at resultatet af 2,3 blev opnået ved afrunding, derfor er 5,75 afrundet heri - også til 5,7 mg / kg.

Her forklares emnet for afrunding i et mere livligt sprog og meget mere: www.interface.ru/home.asp?artId=19535

Forresten er det meget nemmere at forklare alt dette, der viser handlinger på en diasregel. Elektroniske regnemaskiner med deres overdrevne nøjagtighed har desværre i de fleste hoveder ødelagt enhver form for forståelse for beregningernes formål og tilstrækkelighed, for ikke at nævne computere med Excel og dens fejl.

Så på den ene side er denne opgave grundlæggende, på den anden side - ikke så simpel som den oprindeligt forekommer.

Konvertering fra gram til mol og fra mol til gram

Regnemaskinen konverterer fra massen af ​​et stof givet i gram til mængden af ​​stof i mol og tilbage.

For kemiske opgaver er det nødvendigt at konvertere massen af ​​et stof i gram til mængden af ​​et stof i mol og tilbage.
Dette løses gennem et simpelt forhold:
,
hvor
- masse af stof i gram
- mængde stof i mol
- Molmasse af stoffet i g / mol

Og faktisk er det sværeste øjeblik her bestemmelsen af ​​den kemiske forbindelses molære masse.

Molmassen er karakteristisk for et stof, forholdet mellem massen af ​​et stof og antallet af mol af det pågældende stof, det vil sige massen af ​​en mol af et stof. For individuelle kemiske elementer er molmassen massen af ​​en mol individuelle atomer af dette element, det vil sige massen af ​​atomer af stof taget i en mængde svarende til Avogadro's tal (selve Avogadro-nummeret er antallet af carbonatomer -12 i 12 gram carbon-12). Således falder elementets molære masse udtrykt i g / mol numerisk sammen med molekylvægten - massen af ​​elementets atom udtrykt i a. e. m. (atommasseenhed). Og de molære masser af komplekse molekyler (kemiske forbindelser) kan bestemmes ved at opsummere de molære masser af deres bestanddele.

Heldigvis er der allerede en lommeregner på vores hjemmeside Molar masse af forbindelser, som beregner den molære masse af kemiske forbindelser, baseret på atommassedata fra det periodiske system. Det anvendes til at opnå molærmassen i overensstemmelse med den indtastede formel for den kemiske forbindelse i regnemaskinen nedenfor.

Beregneren nedenfor beregner massen af ​​et stof i gram eller mængden af ​​et stof i mol afhængigt af brugerens valg. Til reference vises også den molære masse af forbindelsen og detaljerne i dens beregning.

Kemiske elementer skal skrives, som de er skrevet i det periodiske bord, det vil sige tage højde for store og små bogstaver. For eksempel Co-kobolt, CO-carbonmonoxid, carbonmonoxid. Således er Na3PO4 korrekt, na3po4, NA3PO4 er forkert.

glucose

Glucose er en vigtig kilde til kulhydrater til stede i perifert blod. Glucoseoxidation er en vigtig kilde til cellulær energi i kroppen. Glukose, der kommer ind i kroppen gennem mad, omdannes til glykogen, som opbevares i leveren eller fedtsyrer, som opbevares i fedtvæv. Koncentrationen af ​​glukose i blodet styres inden for snævre grænser af mange hormoner, hvoraf de vigtigste er pancreas hormoner.

En hurtig og præcis metode til regulering af fastende blodsukker kontrasterer kraftigt med den hurtige stigning i blodsukker under kulhydratfordøjelsen. Reduktion af blodglukose til et kritisk niveau (op til ca. 2,5 mmol) fører til dysfunktion af centralnervesystemet. Dette manifesteres i form af hypoglykæmi og er præget af muskelsvaghed, dårlig koordinering af bevægelser, forvirring af bevidsthed. Et yderligere fald i blodglukosen fører til hypoglykæmisk koma. Blodglukoseværdierne er variable og afhænger af muskelaktivitet og mellemrum mellem måltiderne. Disse udsving stiger endnu mere, når blodsukkerniveauet ikke er reguleret, hvilket er karakteristisk for nogle patologiske tilstande, når blodglukoseniveauet kan være forhøjet (hyperglykæmi) eller nedsat (hypoglykæmi).

Den mest almindelige årsag til forekomsten hyperglykæmi er diabetes mellitus som følge af utilstrækkelig sekretion af insulin eller dets aktivitet. Denne sygdom er karakteriseret ved en stigning i blodglukosen i en sådan grad, at den overskrider nyretærsklen, og sukker fremkommer i urinen (glykosuri). Flere sekundære faktorer bidrager også til en stigning i blodglukoseniveauer. Disse faktorer omfatter pancreatitis, skjoldbruskkirtel dysfunktion, nyresvigt og leversygdom.

Forekommer sjældnere hypoglykæmi. En række faktorer kan medføre et fald i blodglukoseniveauer, såsom insulinom, hypopituitarisme eller hypoglykæmi forårsaget af insulinvirkningen. Hypoglykæmi forekommer i visse patologiske tilstande, herunder svær respirationssvigt, neonatal syndrom, svangerskabsforgiftning, medfødt enzymmangel Raya syndrom, leverdysfunktion, insulinproduktivnye pankreastumor (insulinom), antistoffer mod insulin, ikke-pancreatiske tumorer, septikæmi, kronisk nyresvigt og drikker alkohol.

Blodglukosemåling bruges til at screene til påvisning af diabetes mellitus, hvis hypoglykæmi mistænkes, overvåge behandlingen af ​​diabetes, vurdere kulhydratmetabolisme, for eksempel ved akut hepatitis hos gravide kvinder med diabetes, ved akut pancreatitis og Addison's sygdom.

Måling af glukoseindholdet i urinen bruges til at detektere diabetes, glykosuri, nyresvigt og behandling af patienter med diabetes.

Måling af glukoseindholdet i cerebrospinalvæsken bruges til at detektere meningitis, tumorer i hjernehulerne og andre neurologiske lidelser. Glucose i rygsvæsken kan være lav eller slet ikke detekteret hos patienter med akut bakterie-, kryptokok-, tubulær eller karcinomatøs meningitis samt med cerebral abscess. Dette kan skyldes høj glukoseoptagelse af leukocytter eller andre hurtigt metaboliserende celler. I viral meningitis og encephalitis er niveauet af glucose normalt normalt.

Serum / plasma (fastende)

Enhedsomformer

Konverter enhed: millimol pr. Liter [mmol / l] mol pr. Liter [mol / l]

Lydniveau

Mere om molær koncentration

Generelle oplysninger

Koncentrationen af ​​opløsningen kan måles på forskellige måder, fx som forholdet mellem massen af ​​et opløst stof og opløsningens totale volumen. I denne artikel betragtes den molære koncentration, som måles som forholdet mellem mængden af ​​et stof i mol til opløsningens totale volumen. I vores tilfælde er stoffet et opløseligt stof, og vi måler volumenet for hele opløsningen, selvom andre stoffer opløses i den. Mængden af ​​et stof er antallet af elementære bestanddele, for eksempel atomer eller molekyler af et stof. Da selv i en lille mængde af et stof der normalt er et stort antal elementære komponenter, specielle enheder, mol, bruges til at måle mængden af ​​et stof. En mol er lig med antallet af atomer i 12 g carbon-12, det vil sige at det er ca. 6 × 10 ²-atomer.

Det er bekvemt at bruge møller, hvis vi arbejder med en mængde af et stof, der er så lille, at dets mængde let kan måles med husholdningsapparater eller industrielle apparater. Ellers skal du arbejde med meget store tal, hvilket er ubelejligt eller med meget lille vægt eller volumen, som er vanskeligt at finde uden specialiseret laboratorieudstyr. Atomer bruges mest når man arbejder med mol, selvom det er muligt at anvende andre partikler, såsom molekyler eller elektroner. Det skal huskes, at hvis der ikke anvendes atomer, så er det nødvendigt at angive dette. Sommetider kaldes den molære koncentration også molaritet.

Man bør ikke forveksle molaritet med molalitet. I modsætning til molaritet er molalitet forholdet mellem mængden af ​​et opløseligt stof til massen af ​​opløsningsmiddel og ikke til massen af ​​hele opløsningen. Når opløsningsmidlet er vand, og mængden af ​​det opløselige stof er lille sammenlignet med mængden af ​​vand, er molariteten og molaliteten ens i betydningen, men i andre tilfælde varierer de sædvanligvis.

Faktorer der påvirker den molære koncentration

Den molære koncentration afhænger af temperaturen, selv om denne afhængighed er stærkere for nogle og svagere for andre løsninger afhængigt af hvilke stoffer der er opløst i dem. Nogle opløsningsmidler udvides, når temperaturen stiger. I dette tilfælde, hvis stofferne opløst i disse opløsningsmidler ikke udvider sammen med opløsningsmidlet, falder den molære koncentration af hele opløsningen. På den anden side fordampes opløsningsmidlet i nogle tilfælde, når temperaturen stiger, og mængden af ​​opløselige stoffer ændres ikke - i dette tilfælde vil koncentrationen af ​​opløsningen øges. Nogle gange sker det omvendt. Nogle gange påvirker en temperaturændring, hvordan det opløselige stof opløses. For eksempel ophører en del af eller hele det opløselige stof med at opløses, og koncentrationen af ​​opløsningen falder.

enheder

Molkoncentrationen måles i mol pr. Volumenmængde, fx mol pr. Liter eller mol pr. Kubikmeter. Moten pr. Kubikmeter er SI-enheden. Molarity kan også måles ved hjælp af andre volumen enheder.

Sådan finder du den molære koncentration

For at finde den molære koncentration skal du kende mængden og mængden af ​​stoffet. Mængden af ​​et stof kan beregnes ved hjælp af stoffets kemiske formel og oplysninger om stoffets samlede masse i opløsning. Det vil sige at finde ud af mængden af ​​opløsning i mol, lærer vi fra det periodiske system atommassen af ​​hvert atom i opløsningen, og så deler vi stoffets samlede masse af atomernes samlede atommasse i molekylet. Inden du sammensætter atommassen, skal du sørge for, at vi multiplicerede atomets masse ved antallet af atomer i det molekyle, vi overvejer.

Du kan udføre beregninger og i omvendt rækkefølge. Hvis den molære koncentration af opløsningen og formlen af ​​det opløselige stof er kendt, kan du finde ud af mængden af ​​opløsningsmiddel i opløsning, i mol og gram.

eksempler

Vi finder molariteten af ​​opløsningen af ​​20 liter vand og 3 spiseskefulde sodavand. I en spisesked - omkring 17 gram og i tre - 51 gram. Soda er natriumbicarbonat, hvis formel er NaHCOH. I dette eksempel bruger vi atomer til at beregne molariteten, så vi vil finde atommassen af ​​komponenterne af natrium (Na), hydrogen (H), kulstof (C) og oxygen (O).

Na: 22.989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15,9994

Da oxygenet i formlen er O3, er det nødvendigt at formere atommassen med ilt med 3. Vi får 47,9982. Tilføj nu masserne af alle atomer og få 84,006609. Atommassen er angivet i det periodiske bord i atommasseenheder, eller a. e. m. Vores beregninger findes også i disse enheder. En a. E. m. Er lig med massen af ​​en mol stof i gram. Det er i vores eksempel - massen af ​​en mol NaHCO3 er 84,006609 gram. I vores problem - 51 gram sodavand. Vi finder molarmassen ved at dividere 51 gram ved massen af ​​en mol, det vil sige 84 gram, og vi opnår 0,6 mol.

Det viser sig, at vores løsning er 0,6 mol sodavand opløst i 20 liter vand. Vi deler denne mængde sodavand med opløsningens totale volumen, dvs. 0,6 mol / 20 1 = 0,03 mol / l. Da en stor mængde opløsningsmiddel og en lille mængde opløselige stoffer blev anvendt i opløsningen, er koncentrationen lav.

Overvej et andet eksempel. Lad os finde den molære koncentration af ét stykke sukker i en kop te. Bordsukker består af saccharose. Først finder vi vægten af ​​en mol saccharose, hvis formel er C12H220. Ved hjælp af det periodiske bord finder vi atommasserne og bestemmer massen af ​​en mol saccharose: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gram. I en terning er sukker 4 gram, hvilket giver os 4/342 = 0,01 mol. I en kop ca. 237 ml te, så er koncentrationen af ​​sukker i en kop te 0,01 mol / 237 milliliter × 1000 (for at omdanne milliliter til liter) = 0,049 mol pr. Liter.

ansøgning

Molær koncentration er meget anvendt i beregninger, der involverer kemiske reaktioner. Den sektion af kemi, hvori forholdet mellem stoffer i kemiske reaktioner beregnes og ofte arbejder med mol, kaldes støkiometri. Den molære koncentration kan findes ved den kemiske formel af slutproduktet, som derefter bliver et opløseligt stof som i eksemplet med sodavæske, men du kan også først finde dette stof ved hjælp af de kemiske reaktionsformler, hvorunder den dannes. For at gøre dette skal du kende formlerne af de stoffer, der er involveret i denne kemiske reaktion. Efter at have løst den kemiske reaktionsligning finder vi ud af formlen af ​​det opløste molekyl, og så finder vi molekylets masse og den molære koncentration ved hjælp af det periodiske bord, som i eksemplerne ovenfor. Selvfølgelig kan du foretage beregninger i omvendt rækkefølge ved at bruge oplysninger om den molære koncentration af stoffet.

Overvej et simpelt eksempel. Denne gang blander vi sodavand med eddike for at se en interessant kemisk reaktion. Både eddike og sodavand er let at finde - sikkert har du dem i køkkenet. Som nævnt ovenfor er sodavandelsen NaHC03. Eddike er ikke et rent stof, men en 5% opløsning af eddikesyre i vand. Eddikesyreformel er CH3COOH. Koncentrationen af ​​eddikesyre i eddike kan være mere eller mindre end 5% afhængigt af producenten og det land, hvor den fremstilles, da koncentrationen af ​​eddike er forskellig i forskellige lande. I dette forsøg kan du ikke bekymre sig om de kemiske reaktioner af vand med andre stoffer, fordi vandet ikke reagerer med sodavand. Vi er kun interesserede i mængden af ​​vand, når vi senere beregner opløsningens koncentration.

For det første løser vi ligningen for den kemiske reaktion mellem sodavand og eddikesyre:

NaHC03 + CH3COOH → NaC2H3O2 + H2C03

Reaktionsproduktet er H2CO3, et stof, som på grund af dets lave stabilitet genindtræder en kemisk reaktion.

Som et resultat af reaktionen opnås vand (H20), carbondioxid (CO2) og natriumacetat (NaC2H302). Vi blander det opnåede natriumacetat med vand og finder den molære koncentration af denne opløsning, ligesom før vi fandt sukkerkoncentrationen i te og koncentrationen af ​​sodavand i vand. Ved beregning af vandmængden er det nødvendigt at tage hensyn til det vand, hvor eddikesyre opløses. Natriumacetat er et interessant stof. Den bruges i kemiske varmtvandsflasker, f.eks. I varmtvandsflasker til hænder.

Ved hjælp af støkiometri til at beregne antallet af stoffer, der indtræder i en kemisk reaktion eller reaktionsprodukter, som vi senere finder den molære koncentration, skal det bemærkes, at kun en begrænset mængde af et stof kan reagere med andre stoffer. Det påvirker også mængden af ​​slutproduktet. Hvis den molære koncentration er kendt, er det tværtimod muligt at bestemme mængden af ​​udgangsprodukter ved den inverse beregning. Denne metode anvendes ofte i praksis i beregninger relateret til kemiske reaktioner.

Ved brug af opskrifter, enten i madlavning, ved fremstilling af lægemidler, eller når man opretter det ideelle miljø for akvariefisk, er det nødvendigt at kende koncentrationen. I hverdagen er gram ofte mere bekvem at bruge, men i den farmaceutiske og kemiske industri anvendes molar koncentration oftest.

I lægemidler

Når man opretter stoffer, er den molære koncentration meget vigtig, fordi den bestemmer, hvordan stoffet påvirker kroppen. Hvis koncentrationen er for høj, kan medicinen endda være dødelig. På den anden side, hvis koncentrationen er for lav, er medicinen ineffektiv. Derudover er koncentrationen vigtig ved udveksling af væsker gennem cellemembraner i kroppen. Ved bestemmelse af koncentrationen af ​​væsken, som enten skal passere eller omvendt ikke passere gennem membranen, anvendes enten en molær koncentration eller den kan anvendes til at finde osmotisk koncentration. Osmotisk koncentration anvendes oftest end molar. Hvis koncentrationen af ​​et stof, såsom et lægemiddel, er højere på den ene side af membranen end koncentrationen på den anden side af membranen, fx inden i øjet, vil den mere koncentrerede opløsning bevæge sig gennem membranen, hvor koncentrationen er lavere. En sådan strøm af opløsning gennem membranen er ofte problematisk. Hvis for eksempel væsken bevæger sig inde i cellen, for eksempel ind i blodlegemet, er det muligt, at membranen vil blive beskadiget og ødelagt på grund af dette fluidoverløb. Lækage af væske fra cellen er også problematisk, fordi cellens arbejdskapacitet er svækket. Det er ønskeligt at forhindre enhver strøm af væske gennem membranen fra cellen eller ind i cellen forårsaget af lægemidler, og til dette formål fremstilles koncentrationen af ​​lægemidlet til at ligne koncentrationen af ​​væske i kroppen, for eksempel i blodet.

Det er værd at bemærke, at i nogle tilfælde er de molære og osmotiske koncentrationer ens, men det er ikke altid tilfældet. Det afhænger af, om stoffet opløst i vand har nedbrudt i ioner under elektrolytisk dissociation. Ved beregning af den osmotiske koncentration tages der generelt hensyn til partikler, mens der ved beregningen af ​​den molære koncentration kun tages hensyn til visse partikler, såsom molekyler. Hvis vi for eksempel arbejder med molekyler, men stoffet nedbrydes til ioner, så vil molekylerne være mindre end det samlede antal partikler (inklusive både molekyler og ioner), og det betyder, at den molære koncentration vil være lavere end osmotisk. For at omdanne den molære koncentration til osmotisk koncentration skal man kende de fysiske egenskaber af opløsningen.

Ved fremstilling af lægemidler tager apotekerne også hensyn til opløsningens tonicitet. Tonicitet er en egenskab af opløsningen, som afhænger af koncentrationen. Til forskel fra osmotisk koncentration er toychest koncentrationen af ​​stoffer, som membranen ikke giver igennem. Proces osmose gør opløsninger med større koncentrationer til løsninger til at bevæge sig i en lavere koncentration, men hvis det forhindrer bevægelse af membranen, der ikke passerer gennem selve opløsning, der er et tryk på membranen. Et sådant tryk er sædvanligvis problematisk. Hvis lægemidlet er bestemt til at trænge ind i blod eller anden fluid i kroppen, er det nødvendigt at afbalancere toniciteten af ​​lægemidlet ved en tonicitet af væske i kroppen, for at undgå osmotisk tryk på membranen i kroppen.

For at balancere tonicitet opløses narkotika ofte i isotonisk opløsning. En isotonisk opløsning - en tabel saltopløsning (NaCl) i vand til en koncentration, som tillader toniciteten balance af kropsvæsker og blandinger deraf toniciteten af ​​opløsningen og lægemidlet. En isotonisk opløsning opbevares sædvanligvis i sterile beholdere og infunderes intravenøst. Nogle gange bruges den i ren form, og nogle gange - som en blanding med medicin.

Mole (enhed)

Mole (betegnelse - mol, mol) - en måleenhed af mængden af ​​et stof. Svarer til mængden af ​​et stof indeholdende så mange af de specificerede strukturelle enheder (atomer, molekyler, ioner, elektroner eller andre partikler), som mange atomer indeholder i 12 gram carbon nuclid 12 C

Antallet af partikler i en mol af et hvilket som helst stof er konstant og kaldes Avogadro-nummeret (NEn).

NEn = 6,02214179 (30) × 10 23 mol -1.

Flere og lange enheder

Decimale multipler og fraktionerede enheder dannes ved hjælp af standard SI-præfikser.

Bemærk: Måleenheden yoktomol må kun anvendes formelt, da sådanne små mængder af et stof skal måles af individuelle partikler (1 formelt lig med 0,602 partikler).

Wikimedia Foundation. 2010.

Se hvad "Mole (enhed)" i andre ordbøger:

Mol (enhed count vesch mål) - mol, en enhed mængde af stoffet, dvs. en værdi skønnede mængde indeholdt i et fysisk system identiske strukturelle elementer (atomer, molekyler, ioner og andre partikler eller en specifik gruppe)... M. er lig med mængden af ​​stof...... Den store sovjetiske encyklopædi

Mole (enhed af stof) -Denne artikel er afsat til en måleenhed. Se også: insektmøller. Mole (betegnelse mol, mol) er en enhed til måling af mængden af ​​et stof. Svarer til mængden af ​​stof indeholdende så mange specificerede strukturelle enheder (atomer, molekyler,...... Wikipedia

mol - 1. MOLE, og; Nå. En lille sommerfugl, hvis larver er et skadedyr af uldematerialer, kornkorn og planter. 2. MOLE, og; Nå.; MOLE, jeg; m. Spec. En skov rafting ned ad floden ved logs ikke forbundet i en flåde. Floden floated m. Wading på en båd...... Encyclopedic ordbog

Mole (værdi) - Mole er et multivalgt ord: Mole er en måleenhed for mængden af ​​et stof, Mole er en repræsentant for mol (kaldet mol, de er grupperet i en ikke-taxonomisk gruppe af små insekter fra ordren Lepidoptera). Steder Mol...... Wikipedia

MOT er en enhed af en mængde af et stof i SI defineret som mængden af ​​et stof indeholdende så mange formel (strukturelle) enheder af dette stof (atomer, molekyler, ioner, elektroner osv.), Da der er 12 atomer i en carbonisotop 12 (12C)... Big Polytechnic Encyclopedia

MOL - • MOL (Mohl) Hugo von (1805 1872), tysk botaniker, pioner i undersøgelsen af ​​plantens CELLs anatomi og fysiologi. Han formulerede hypotesen om, at cellekernen er omgivet af et granulært kolloidt stof, som i 1846 kaldte han...... Videnskabelig og teknisk encyklopedisk ordbog

MOTTING - MOTTLE, mængdeenhed af stof i SI Betegnelse mol. 1 mol indeholder så mange molekyler (atomer, ioner eller andre strukturelle elementer af et stof) som mange atomer indeholder i 0,012 kg 12C (kulstof med en atom masse på 12). nummer...... Moderne Encyclopædi

MOL er en enhed af mængden af ​​et stof SI, det betegnes af en mol. I et mol indeholder mange molekyler (atomer, ioner eller andre. Strukturelle elementer stof) som atomerne indeholdt i 0012 kg 12C (carbon har en atommasse 12), t. E. 6,022.1023...... Large encyklopædiske Ordbog

En mol er en mol, en enhedsmængde af et stof i SI. Betegnelse mol. 1 mol indeholder så mange molekyler (atomer, ioner eller andre strukturelle elementer af et stof) som mange atomer indeholder i 0,012 kg 12C (kulstof med en atom masse på 12). Nummeret...... Illustreret Encyclopedic Dictionary

Mole - Denne artikel handler om enhed. Ordet "Mole" har andre betydninger: se Mole (meaning). Mole (russisk betegnelse: mol; international: mol) er en enhed til måling af mængden af ​​et stof i det internationale system af enheder (SI), en af ​​syv... Wikipedia

Korrektion af elektrolytmangel

Ækvivalente forhold mellem væsentlige kemiske forbindelser og elementer, der er nødvendige for at beregne elektrolyttmanglen og antallet af løsninger til deres korrektion:

  • 1 gram NaCl indeholder 17,1 mmol natrium og chlor;
  • 58 mg NaCl indeholder 1 mmol natrium og chlor;
  • 1 liter 5,8% NaCl-opløsning indeholder 1000 mmol natrium og chlor;
  • 1 gram NaCl indeholder 400 mg natrium og 600 mg chlor.
  • 1 gram KCI indeholder 13,4 mmol kalium og chlor;
  • 74,9 mg KCI indeholder 1 mmol kalium og chlor;
  • 1 liter 7,49% KCl-opløsning indeholder 1000 mmol kalium og chlor;
  • 1 gram KCI indeholder 520 mg kalium og 480 mg chlor.
  • 1 gram NaHCO3 indeholder 11,9 mmol natrium og bicarbonat;
  • 84 mg NaHCO3 indeholder 1 mmol natrium og bicarbonat;
  • I 1 liter 8,4% opløsning af NaHCO3 indeholder 1000 mmol natrium og bicarbonat.

For at beregne underskuddet af enhver elektrolyt brug følgende universelle formel:

  1. m er patientens masse (kg);
  2. K1 - det normale indhold af ioner (kationer eller anioner) i patientens plasma (mmol / l);
  3. K2 - det faktiske indhold af ioner (kationer eller anioner) i patientens plasma (mmol / l).

For at beregne antallet af opløsninger af den ønskede elektrolyt, der kræves til korrektion, anvend formlen:

  1. D - elektrolytmangel (mmol / l);
  2. Og - koefficienten betyder mængden af ​​denne opløsning indeholdende 1 mmol mangelfuld ion (anion eller kation):
    • KCl (3%) - 2,4
    • KCI (7,5%) - 1,0
    • NaCl (10%) - 0,58
    • NaCI (5,8%) - 1,0
    • NH4Cl (5%) - 1,08
    • NH4Cl (5,4%) - 1,0
    • CaCl (10%) - 1,1
    • HCI (2%) - 1,82
    • NaHCO3 (5%) - 1,67
    • NaCI-3H5O2 (10%) - 1,14
    • MgSO4 (25%) - 0,5
    • NaCl (0,85%) - 7,1

Nedenfor er de færdige beregningsformler, som giver dig mulighed for straks at bestemme det ønskede volumen standardopløsninger (ml) for at korrigere elektrolytmangel, som skal startes med den pågældende kation (anion), hvis mangel er minimal (m er patientens masse i kg, plasma er plasma; røde blodlegemer) (AP Zilber, 1982):

Sådan konverteres mmol til mol?

Spar tid og se ikke annoncer med Knowledge Plus

Spar tid og se ikke annoncer med Knowledge Plus

Svaret

Svaret er givet

tbajguzin

mmol = 1/1000 mol. 1 mol = 1/1000 kmol

Tilslut Knowledge Plus for at få adgang til alle svarene. Hurtigt uden reklame og pauser!

Gå ikke glip af det vigtige - tilslut Knowledge Plus for at se svaret lige nu.

Se videoen for at få adgang til svaret

Åh nej!
Response Views er over

Tilslut Knowledge Plus for at få adgang til alle svarene. Hurtigt uden reklame og pauser!

Gå ikke glip af det vigtige - tilslut Knowledge Plus for at se svaret lige nu.

Enhedskonvertering for hårdhed (grader) af vand.

Omregningsenheder (grader) af vandhårdhed.

  • Amerikanske grader af vandhårdhed, opmærksomhed her er to punkter:
    • gpg = Korn pr. Gallon: 1 gran (0,0648 g) CaCO3 i 1 US gallon (3.785 liter) vand. Dividende gram pr. Liter får vi: 17,12 mg / l CaCO3 - Dette er ikke en "amerikansk grad", men en vandhårdhedsværdi, der bruges meget i staterne.
    • Amerikansk grad = ppmw = mg / L = amerikansk degre: 1 del CaCO3 i 1.000.000 dele vand 1mg / l CaCO3
  • Engelskgrader af vandhårdhed = ° e = ° Clark: 1 gran (0,0648 g) i 1 engelsk gallon (4.546) l vand = 14.254 mg / l CaCO3
  • Franske grader af vandhårdhed (° fH eller ° f) (fh): 1 del CaCO3 i 100.000 dele vand eller 10 mg / l CaCO3
  • Tyske grader af vandhardhed = ° dH (deutsche Härte = "tysk hårdhed" kan være ° dGH (total hårdhed) eller ° dKH (for karbonathårdhed)): 1 del calciumoxid - CaO pr. 100.000 dele vand eller 0,719 dele magnesiumoxid - MgO i 100.000 dele vand, hvilket giver 10 mg / l CaO eller 7.194 mg / l MgO
  • Russisk (RF) vand hårdhedsgrad ° F = 1 mækv / L: svarer til koncentrationen af ​​alkaliske jordarter, numerisk lig sine 1/2 millimol per liter, hvilket giver 50,05 mg / l CaCO3 eller 20,04 mg / l Ca2 +
  • mmol / l = mmol / L: svarer til koncentrationen af ​​jordalkalimetall, numerisk lig med 100,09 mg / l CaCO3 eller 40,08 mg / l Ca2 +

Konsultation og teknisk
site support: Zavarka Team

Måleenheder i klinisk og biokemisk diagnostik

I overensstemmelse med statsstandarden i alle brancher af videnskab og teknologi, herunder medicin, er brug af enheder af International System of Units (SI) obligatorisk.

Volumenenheden i SI er en kubikmeter (m3). For nemheds skyld i medicin er det tilladt at bruge et enhedsvolumen liter (1; 1 l = 0,001 m3).

Enheden af ​​mængden af ​​et stof indeholdende så mange strukturelle elementer som der er atomer i et carbon nuklid 12C med en masse på 0,012 kg er mol, dvs. mol er mængden af ​​et stof i gram, hvis antal er lig med molekylvægten af ​​dette stof.

Antallet af mol svarer til stoffets masse i gram divideret med stoffets relative molekylvægt.

1 mol = 10 ^ 3 mmol = 10 ^ 6 μmol = 10 ^ 9 nmol = 10 ^ 12 pmol

Indholdet af de fleste stoffer i blodet udtrykkes i millimol pr. Liter (mmol / l).

Kun for indikatorer, hvis molekylvægt er ukendt eller ikke kan måles, da den mangler fysisk betydning (total protein, totale lipider osv.), Anvendes massekoncentration som en måleenhed - gram pr. Liter (g / l).

En meget almindelig koncentration i klinisk biokemi i nyere tid var milligramprocent (mg%) - mængden af ​​et stof i milligram indeholdt i 100 ml biologisk væske. For at konvertere denne værdi til SI-enheder anvendes følgende formel:

mmol / l = mg% 10 / molekylvægt af et stof

Den tidligere anvendte koncentrationsækvivalent pr. Liter (eq / l) skal erstattes af enheder af mol pr. Liter (mol / l). Til dette er koncentrationsværdien i ækvivalenter pr. Liter divideret med elementets valens.

Aktiviteten af ​​enzymer i SI-enheder udtrykkes i mængder mol af produktet (substrat) dannet (omdannet) i 1 s i 1 liter opløsning - mol / (s-1), μmol / (s-1), nmol / (s-1).

Hvor længe behandles pancreatitis? Varighed (vilkår) for behandling, hvor længe skal behandles?

Hvilke fødevarer indeholder fiber